化学文字版-FLBOOK

化学校本作业

九年级上册

班级_____________ 姓名________________

绪言

化学使世界变得更加绚丽多彩 4

第一单元走进化学世界

课时1 物质的变化和性质 5

课时2 化学是一门以实验为基础的科学 7

课时3 走进化学实验室 9

第二单元我们周围的空气

课题1 空气 14 课题2 氧气 18 课题3 制取氧气 21

第三单元物质构成的奥秘

课题1 分子和原子 26

课题2 原子的构造 29

课题3 元素 36

第四单元自然界的水

课题1 爱护水资源 41

课题2 水的净化 43

课题3 水的组成 46

课题4 化学式和化合价 51

第五单元化学方程式

课时1 质量守恒定律 58课题2 如何正确书写化学方程式 63课题3 利用化学方程式的简单计算 65

第六单元碳和碳的化合物

课时1 金刚石、石墨和C_{60 66}

课题2 二氧化碳制取的研究· 71

课题3 二氧化碳和一氧化碳· 74

第七单元碳和碳的化合物

课时1 燃料及其利用 83

课题2 燃料的合理利用与开发 87

1．到了近代，道尔顿和阿伏伽德罗等科学家通过研究，得出了一个重要的结论：物质是由_____________和 ________ 构成的， _________的破裂和 ___________的重新组合是化学变化的基础，________________和______________的创立，奠定了近代化学的基础。

2．化学是在分子、原子层面上研究物质____________、_______ 、__________和 _________________的科学。

3.1nm（纳米）＝ _____________m= ____________cm。

1．化学研究的对象是（ )

A.物体 B.实验 C.物质 D.数据与空间

2．化学科学的发展促进了人类社会文明的进步，化学已日益渗透到社会生活的各个方面。你认为下列各项不属于化学研究范畴的是( )

A.物质的运动状态 B.物质的性质和用途

C.物质的组成和结构 D.物质的制取和应用

3．化学是一门自然科学，研究和发展化学科学的基础是( )

A.实验 B.测量 C.推理 D.总结

4．化学课本第四页图8中有一张照片，内容是用高分子薄膜制成的鸟笼，这张照片可以说明此高分子材料一定具有的性质是( )

A.良好的绝热性 B.良好的导电性

C.隔水透气 D.密度小

5．我国古代闻名于世界的化学工艺是( )

A.烧陶瓷、指南针、造纸 B 烧陶瓷、造纸、冶金、制火药

C.烧陶瓷、冶金、地动仪 D.制火药、指南针、造纸、印刷

6．请写出下列元素的元素符号或元素名称

氢______ 氦________ 锂_______ 铍________硼_______

碳_______ 氮________ 氧______氟________ 氖_______

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩

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一课一得

钠_______ 镁________ 铝_______ 硅______磷_____

硫_______ 氯_______氩_______ 钾_______钙______

Ba_______ Au______Ag_______ Hg______ I_______

铁_______ 铜 ______ 锰 ______ 锌_______ 铂______

1．（必做）化学成为一门独立学科的标志是( )

A.人类发现和合成的物质超过3000万种

B.纳米技术的应用

C.原子论和分子学说的创立

D.绿色化学的提出

2．（选做）下面四个标志中，属于“中国节能标志”的是

A B C D

3．（选做）通过观察和使用食盐，下列关于食盐说法正确的是（）

A.白色固体 B.调味品

C.能溶于水 D.在空气中很容易变质

4．（选做）以下认识合理的是（）

A.化学引领了相关科学与技术的进步

B.粮食、能源、环境三大问题的解决与化学无关

C.化学只能研究自然界存在的物质，不能创造新物质

D.化学对保障健康生活毫无作用

5．（选做）在一些科普读物中常见下列语汇，其中跟相关物质的颜色没有必然联系的是（）

A.蓝色晶体 B.黑色粉末

C.绿色食品 D.白色烟雾

6．(必做）“绿色化学”要求的产品

A.绿颜色无公害的产品

B.只能一次性使用，不可再生的产品

C.不含任何化学物质的产品

D.无毒无害，有利于环保的产品

能力训练

博学近思

1．(选做）根据你的生活经验，写出鉴别的方法：

（1）白糖与食盐：_________________________

（2）白酒与白醋：_________________________

（3）铁丝与铜丝：_________________________

（4）汽油与色拉油：_______________________

是否独立认真完成_________,用时__________分钟

错题反思：

作业反思

自学导航

物质性质

物理性质：________________________

化学性质：________________________

第一单元走进化学世界

课题1 物质的变化和性质

物质变化

分类

物理变化;

化学变化;

区别

联系

一课一得

1．通过学习，你认为下列选项不属于化学这门自然科学研究范畴的是( )

A.物质的组成与结构 B.物质的变化与性质

C.物体的运动状态 D.物质的用途与制取

2．中华文明灿烂辉煌，在古代就有许多发明和创造．下列叙述中不涉及到化学变化的是( )

A.制作石器 B.烧制陶瓷

C.粮食酿酒 D.使用火药

3．下列变化属于化学变化的是 ( )

A.干冰升华 B.白磷自燃 C.食盐溶水 D.切割玻璃

4．性质决定用途，下列物质的用途是利用其物理性质的是

A.氮气用作食品的保护气 B.氧气用于急救病人

C.稀有气体用来制作电光源 D.氢气用作发射火箭的燃料

5．日常生活中发生的下列现象，都属于物理变化的一组是

A.煤气燃烧、轮胎爆炸 B.木头制成桌椅、酒精挥发

C.菜刀生锈，牛奶变酸 D.铁制成铁锅、植物光合作用

6．化学上把“生成新物质的变化叫做化学变化”，下面对化学变化中“新物质”的解释正确的是（）

A.“新物质”就是自然界中不存在的物质

B.“新物质”就是与变化前的物质在颜色、状态等方面有所不同的物质

C.凡是变化过程中有明显现象产生，说明此变化过程中一定有“新物质”生成

D.“新物质”就是与变化前的物质在组成或结构上不同的物质

1．（必做）下列关于纸的性质属于其化学性质的是

A.白色 B.不溶于水 C.可燃 D.易撕

2．（必做）你在探究化学变化的活动中，可作为发生化学变化的可靠依据的是（）

A.产生气体 B.发光放热 C.改变颜色 D.新物质生成

3．（选做）诗词是民族灿烂文化中的瑰宝，下列著名诗句中隐含有化学变化的是（）

①爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

②只要功夫深，铁杵磨成针

③千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲

④米酿酒飘香，香浸女儿红

⑤好雨知时节，当春乃发生

⑥春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

能力训练

A.①②③⑥ B.①②④⑤ C.①③④⑥ D.②③⑤⑥

4．（选做）下列变化中与其它三种变化有着本质不同的是

A.放在衣柜里的樟脑球逐渐变小

B.被雨淋湿的自行车车圈上出现锈渍

C.在晾干的咸菜表面出现食盐晶体

D.灯泡通电发光

5．（选做）如图所示的实验中，涉及的变化属于化学变化的是（）

A.酒精挥发 B。酒精燃烧 C.沸水汽化 D.水汽凝结

6．（选做）某化工厂发生氯气爆炸事故后，抢险人员在疏散群众的同时，用喷雾水枪对现场喷射稀氢氧化钠溶液，隔日现场已闻不到氯气的气味、看不到氯气的黄绿色了.下列不属于氯气物理性质的是（）

A.能与氢氧化钠溶液反应 B.有刺激性气味

C.黄绿色 D.通常状况下是气体

7．（选做）某固体物质受热后变成该物质的气体，这种变化属于（）

A.一定是化学变化 B.一定是物理变化

C.可能是物理变化，也可能是化学变化

D.既不是物理变化，也不是化学变化

1．（选做）O₂和CO₂是自然界中两种非常重要的气体．下面关于O₂和CO₂的自述中，属于物理性质的是（）

A.O₂能为可燃物助燃 B.CO₂变成干冰时能用于人工降雨

C.O₂食物的变质有我的原因

DCO₂能参与绿色植物得光合作用

2．（必做）以下小实验中，发生了化学变化的是 ( )

A.观察水的沸腾 B.比较酒精和水蒸发的快慢

C.将石灰石粉末加到稀盐酸中产生气泡

D.将块状胆矾研磨成粉末状

3．（必做）二甲基亚硝基代胺是一种剧毒化学品，下列说

第5题图

博学近思

法一定不属于该物质化学性质的是（）

A.浅黄色油状液体，易溶于水 B.有剧毒性

C.遇明火可以燃烧

D.受热分解易放出有毒的氧化氮烟气

4．（必做）丙二醇有以下资料：①化学式C3H3O2②无色粘稠状的透明液体③无味④易燃⑤沸点245℃⑥熔点6.5℃⑦无腐蚀性⑧可用做水果催熟剂等，其中属于丙二醇的物理性质的是

A.①③⑥⑦ B.②③⑤⑥

C.③④⑦⑧ D.②④⑥⑧

5．（必做）下面是常见物质的性质和变化：

a.氢气能燃烧 b.铁在潮湿的空气里生成铁锈

c.水沸腾变水蒸气

d.二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊

①属于物理变化的是 _____________（填序号，下同）；②属于化学性质的是 __________________

6．（选做）下面一段关于碱式碳酸铜受热的描述中，分析下列①～⑥前画有横线的文字，判断它们属于A～E中的哪一种情况，请将正确答案的序号填入括号中：

A.反应条件 B.反应现象 C.物质的化学性质 D.物质的物理性质 E.反应的结果

给绿色粉末状的① ______碱式碳酸铜加热②_____ 绿色粉末逐渐变成黑色③ ________管壁出现小水珠，同时，也有气体放出④ ________这是生成了氧化铜、水和二氧化碳⑤_________ 说明碱式碳酸铜受热能分解出新的物质⑥________ 。

是否独立认真完成_________,用时__________分钟

错题反思：

作业反思

科学探究的基本步骤：

①发现问题 ②提出问题 ③猜想或假设 ④制订计划 ⑤进行实验 ⑥收集证据

解释与结论

实验现象描述的主要内容：

1．反应前：反应物几种主要物理性质

2．反应中：反应条件、现象（发光、放热、沉淀、气体、颜色）

3．反应后：生成物种类及主要物理性质

一.对蜡烛及其燃烧的探究

课题2 化学是一门以实验为基础的科学

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实验探究步骤	现象	结论解释
1．观察蜡烛的制作材料	烛芯棉线、外壳石蜡	石蜡制成
2．点燃前 1）观察蜡烛的颜色、状态 2）切下一小块石蜡，投入水中	乳白色固态圆柱状浮在水面上	颜色：乳白色状态：固态密度比水__________溶解性：_____________
3．点燃蜡烛1）点燃蜡烛，观察蜡烛火焰2）取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s后取出3）用一干燥烧杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的烧杯，迅速向烧杯内倒少量石灰水振荡	火焰分三层火焰的外层温度最高，内层温度最低，烧杯内壁有水珠，石灰水________________	石蜡燃烧其火焰分三层，外焰温度最_______加热用外焰.蜡烛＋氧气 -------______＋二氧化碳

点燃

4．熄灭蜡烛 1）将蜡烛熄灭观察 2）用火柴点燃刚熄灭时的白烟

有白烟白烟燃烧

蜡烛燃烧时先由固体状态转变成液体状态，再气化，白烟是:_______________

二.对人体吸入的空气和呼出的气体的探究

活动与探究：我们吸入的空气和呼出的气体有什么不同？

结论：①人呼出的气体中的二氧化碳含量 ______吸入空气

中的含量。（填“＞”、“＜”、“＝”）

②呼出气体中氧气含量_______ 吸入空气中的含量.

③呼出气体中的水蒸气含量________ 吸入空气中的含量.

1．蜡烛在空气中燃烧生成

A.水 B二氧化碳 C二氧化碳和水 . D.灰烬

2．通过观察蜡烛燃烧以及对燃烧产物的实验探究，得出正确的结论是

①燃烧时发光、发热；②蜡烛燃烧时有水雾生成；③火焰温度的最高处是外焰；④蜡烛先熔化再燃烧；⑤熄灭后蜡烛冒白雾。

A.①②③ B.③④ C.① D.①②③④

3．通过对蜡烛及其.烧的探究活动，你得出正确的结论是

①火焰的温度最高是外焰 ②蜡烛的燃烧能生成二氧化碳

③燃烧能发光、发热 ④燃烧发生了化学变化

A.①②③ B. ②③④ C.① D.①②③④

4．把一根火柴梗平放在蜡烛的火焰中，约1s后取出，可观察到火柴梗

A.均匀地被烧黑 B.放置在外焰的部分被烧黑最重

C.放置在内焰的部分被烧黑最重

D.放置在焰心的部分被烧黑最重

5．人体呼出气体与吸入的气体成分相比，明显减少的是

A.氮气 B.水蒸气 C.氧气 D.二氧化碳

6．下列对人体吸入的空气和呼出的气体的探究中，选择的试剂、用品或说法错误的是

A.氧气：带火星的木条 B.二氧化碳：澄清石灰水

C.水蒸气：干冷玻璃片 D.氮气：不参与呼吸过程

7．在实验中有时需要多次重复实验，其主要目的是为了

A.避免偶然现象，使结果更真实 B.得到较多的数据

C.实验失败后重新再做 D.得出不同的结论

一课一得

能力训练

1．(选做）上课时小明觉得很闷、呼吸不畅。他想“可能是教室里的二氧化碳的含量多的缘故，应该用石灰水来检验一下”。就“可能是教室里的二氧化碳的含量多的缘故”而言，属于科学探究中的

A.进行实验 B.猜想或假设 C.观察现象 D.做出结论

2．(必做）在下列气体中滴入数滴澄清石灰水，不能使澄清石灰水变浑浊的气体是：

①空气 ②人体呼出的气体 ③蜡烛燃烧后生成的气体 ④氧气

A.①④ B.②③ C.③④ D.①②

3．(必做）把一根燃着的木条，分别伸入装有呼出的气体和空气的集气瓶内，观察到木条在普通空气瓶内燃烧更旺，根据实验现象，可得到的结论是

A.空气是由氮气和氧气组成

B.呼出气体中氧气的含量比空气中小

C.呼出的气体是氮气和二氧化碳

D.呼出的气体是二氧化碳

4．(必做）在人呼出气体和吸入气体的探究实验中，下列说法正确的是

A.取两块干而冷玻璃片，对着一片呼气，比较水蒸气含量的多少

B.向两种气体中分别伸入带火星的木条，比较氧气含量的多少

C.向两种气体中分别滴入澄清石灰水，比较二氧化碳含量的多少

D.用排水法收集人呼出气体，将集气瓶倒放在桌面上

5．(选做）点燃一支蜡烛，把一个冷碟子放在蜡烛火焰的上方（如图所示），过一会儿后，在冷碟子的底部会收集到新制的炭黑。这个实验说明了

A.蜡烛的燃烧可以不需要氧气参与

B.挥发的蜡烛遇冷后凝结而成炭黑

C.由于氧气不足蜡烛不完全燃烧而生成了炭黑

D.蜡烛中本身不含有碳元素，但燃烧后生成了碳单质

6.（选做）下列关于“蜡烛燃烧．”、“人体吸入的空气和呼出气体的探究”叙述正确的个数是


能观察到有H₂O 和CO₂生成	蜡烛熄灭时，产生白烟是化学变化


证明人呼出的气体中CO₂的含量比空气中CO₂含量高	证明人呼出的气体中含有较多的CO₂

燃着的木条

1．(选做）如图所示，甲、乙两集气瓶充满氧气，瓶底分别装有澄清石灰水与白色的无水硫酸铜固体。（无水硫酸铜固体遇水会变蓝色）点燃集气瓶甲中的蜡烛，观察到_______________________________________证明_______________________________________点燃集气瓶乙中的蜡烛，观察到_________________________________________证明______________________________________

博学近思

是否独立认真完成_________,用时__________分钟

错题反思：

作业反思

蜡烛

课题3 走进化学实验室

第一课时化学仪器的使用与药品的取用

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长颈漏斗

用途：添加液体药品

一、了解实验仪器

试管

用途：常温或加热条件下，供少量固、液试剂反应之用。

注意：①加热前外壁擦干并预热，加热后不能骤冷，防止炸裂

②试管口向着无人处，防止药液溅出伤人

酒精灯

用途：常用的加热工具

注意：

①酒精量不超过容积的2／3，也不少于1／4（防止酒精溢出或引起内燃）

②用火柴点，禁止用燃着的酒精灯点燃另一个酒精灯

③不能用嘴吹灭，要用灯帽盖灭，防止内燃

④不用时盖好灯帽，防止酒精挥发，不易点燃

烧杯

用途：用于配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用

注意：加热时垫石棉网，使之受热均匀。

量筒

用途：量取液体的体积（按要求选好量程）

注意：①不能做反应容器，也不能加热

②读数时视线应与液体凹液面最低处保持水平

胶头滴管、滴瓶

用途：滴管用于吸取和滴加少量液体，滴瓶用于盛放液体药品。

注意：①滴管不能平放，也不能倒置（目的防止药液腐蚀胶头）

②滴管口应置于试管口正上方，并垂直滴入（防止污染滴管或造成试剂污染）

③胶头滴管用后立即洗净（滴瓶中的滴管不要用水冲洗，直接放回原瓶）

集气瓶

用途：收集、贮存气体

注意：不能加热

试管夹

用途：用于

夹持试管

玻璃棒

用途：搅拌、

过滤、引流

燃烧匙

用途：物质可燃性实验

三脚架

用途：放置加热仪器

漏斗

用途：过滤

注意：不能加热

坩埚钳

用途：夹持

热坩埚或蒸

发皿

锥形瓶

用途：反应容器，振荡方便，

注意：加热时垫石棉网

研钵

用途：用于研磨固体

注意：不能混合研磨，不能加热

水槽

用途：

排水法收集

气体

圆底烧瓶

用途：供较多量的液体或固体反应，或装配

气体发生器

注意：液体量不超过2／3，加热垫石棉网

石棉网

用途：均匀受热

试管架

用途：固定

和干燥试管

托盘天平

用途：

称量质量，精确到0.1g

注意：

①称量前需调零

②称量物左，砝码右

蒸发皿

用途：加热

蒸发液体

注意：切勿

骤冷

二.药品取用

（一）取用原则

1．三不原则：不接触、不品尝、不凑闻

2．用量原则：未说明用量时，应取最少量（液体1～2毫升、固体盖满试管底）

3．剩余液体处理原则：不丢弃、不放回、不带出；要放入指定容器中。

4．取药原则：瓶塞倒放；用完的药匙、镊子须擦拭干净；药瓶标签向外，放回原处．

（二）固体的取用

1．粉末：一斜二送三直立

2．块状：一横二放三慢竖

（三）液体的取用

1．倾倒法：瓶盖倒放；标签向手心；细口瓶口紧挨容器口

外焰

内焰

焰心

2．滴管吸取法：手捏胶头赶出空气后，伸入滴瓶中吸液；胶头滴管不可平放和倒放，使用后应洗净再放回原处；滴管应垂直于承接仪器口的正上方，不可接触器壁，以免污染药品：滴瓶专用滴管不能一管多用，用后不需清洗。

3．定量量取：视线与凹液面最低处相平。

1．量取一定量的液体药品常用

A.量筒 B.烧杯 C.试管 D.蒸发皿

2．下述滴管使用方法正确的是

A.把滴管横放在洁净的实验台上

B.取液后的滴管，倒放在试管架上，以免液体流出

C.滴瓶上的滴管用过以后未经蒸馏水冲洗便继续使用

D.吸取了石灰水的滴管没经蒸馏水冲洗再吸取纯碱溶液

3．向试管内装入某种药品，操作方法如下：先把试管横放，药品放在试管口后，再让试管慢慢立起，由此可知向试管内装入的药品是

A.固体粉末 B.块状固体 C.液体 D.可能是块状固体或粉末

4．既能用来给液体加热，又能用来给固体加热的仪器是

A.烧杯 B.试管 C.量筒 D.集气瓶

5．胶头滴管在使用过程中不能平放或者倒置的原因是

A.防止试剂腐蚀胶头 B.防止试剂腐蚀皮肤

C.防止试剂挥发 D.防止液体流出

1．(必做）正确量取7.5mL液体，应选用的一组仪器是

①5mL量筒 ②10mL量筒 ③20mL量筒 ④胶头滴管

A.③④ B.①②④ C.②④ D.只有③

2．（必做）读量筒中液体体积时，某同学俯视读数为20mL，则实际为

一课一得

能力训练

A．大于20mL B．小于20mL C.20mL D.无法判断

3．（必做）用量筒量取9mL液体时，某同学俯视会造成实际所取液体体积

A.偏大 B.偏小 C.不变 D.无法判断

4．（必做）用托盘天平称量一个小烧杯的质量，下列记录正确的是

A.15g B.15.1g C.15.12g D.15.125g

5．（必做）某学生欲称取4.3g氯化钠，他在左边托盘上放了4g砝码，又把游码移到0.3g处，然后在右托盘上加氯化钠直到天平平衡。这时托盘上氯化钠的实验质量是

A.4.3g B.3.7g C.4.0g D.4.6g

6．（必做）用量筒量取液体时，某同学先把量筒放平，仰视凹液面最低处读数为10.0mL，倾倒出一部分液体后，又俯视凹液面最低处读数为2.0mL，这位同学取出的液体体积

A．等于8.0mL B．大于8.0mL

C．小于8.0mL D.无法确定

1．（选做）在天平的指针偏右的情况下直接称量物质，所得的读数与物体的实际质量相比

A.相等 B.偏小 C.偏大 D.无法判断

2．（必做）取用一定量的液体药品，常用_________量出液体的体积．量液体体积时，视线要与________

_________________________才能正确读出液体的体积数。如果采用仰视读数的方法，则读数比实际值（填“偏小”“偏大”或“相等”）__________ 如果采用俯视的方法，则读数比实际值_____________.

3．(选做）用10mL量筒量取溶液，结果如图1，其读数应为_________mL．图2两个实验操作都是错误的，简要回答它们错在什么地方，指出可能造成的后果。

博学近思

（1）图中的错误之处：____________________ 造成后果_________________________

（2）图中的错误之处：____________________ 造成后果__________________________

4．（必做）掌握化学实验中常用仪器的特征和用途，有利于开展化学学习和研究。

（1）请从下列常见仪器图示中，选择恰当的仪器填写其名称在相应的横线上：

图1

① ②

图2

①镁条燃烧时，用来夹持镁条的仪器是 _______

②可用作热源的仪器是 ________

③取用粉末状固体药品用到的仪器是 _____________

（2）某学生用量筒量取一定量的液体。将量筒平放且面对刻度线，初次仰视量筒内液体的凹液面，读数为18mL；倒出部分液体后，向下俯视凹液面最低处读数为5mL，则该学生实际倒出液体的体积是________ 13mL（填等于、大于、小于）。

（3）下图是一些同学在上次化学实验操作模拟考试中对胶头滴管的操作，你认为正确的是

A.在溶液中将滴管内空气挤出后，再吸取溶液

滴加液体

C.用自来水冲洗过

的滴管

D .将残留试液的滴管倒持

（4）做化学实验要养成良好的整理习惯．若某同学在实验结束后，将仪器按下图放置，其中正确的一项是。（填序号）

是否独立认真完成_________,用时__________分钟

错题反思：

作业反思

第二课时药品的加热与仪器的连接

一.给物质加热：

（一）酒精灯的使用

1．酒精量不超过容积2／3，也不得少于1／4

2．酒精灯火焰分外焰、内焰、焰心，外焰温度最高、内焰温度最低

3．绝对禁止向燃着的酒精灯中添加酒精，也不能用燃着的酒精灯点燃酒精灯

4．用灯帽盖灭酒精灯，不能用嘴吹

5．使用后灯帽要盖好，防止酒精挥发使灯芯积水，下次不易点燃

6．如酒精不慎洒出，用湿抹布盖灭

（二）注意事项：

1．用酒精灯外焰加热且容器外壁要干燥，容器底不能接触灯芯

2．试管夹从底向上套，夹在试管中上部

3．手拿在试管夹长柄处，不要按在短柄处

4．加热试管前，应先预热；加热烧杯、烧瓶时，应垫石棉网

（三）仪器：

1．能给固体加热的仪器：试管、燃烧匙

2．能给液体加热的仪器：试管、蒸发皿、烧瓶、烧杯（烧瓶、烧杯须垫石棉网）

3．不能加热的仪器：漏斗、集气瓶、量筒

自学导航

二、装配：

连接：接口用水润湿，稍稍用力转动；

检验装置气密性：连接装置，将导气管一端伸入烧杯液面以下，微热试管，导管口有气泡冒出，则装置气密性良好.

三、洗涤：

洗净的标准：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

一课一得

1．下列有关加热操作的说法，正确的是

A.蒸发皿需要垫上石棉网加热

B.加热后试管立即用冷水清洗

C.试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿都可以盛放液体加热

D．不能向燃着的酒精灯内添加酒精，灯内的酒精量不得超过酒精灯容积的1／3

2．某同学要用托盘天平称量2.5g药品，在称量时发现指针向左偏转，这时他应该

A.减少药品 B.向右盘中加砝码

C.移动游码 D.调节平衡螺母 ‘

3．下列实验操作正确的是

4．下列有关数据不正确的是

A．试管中的液体不能超过试管容积的1／3

B．托盘天平的最小称量刻度是0.1g

C．酒精灯内的酒精不超过酒精灯容积的2／3

D．如果没有说明用量，液体一般应取1～2mL

5．某同学用托盘天平称一袋药品的质量，在称量时发现指针向左偏转，他应该

A.调节螺母 B.调游码 C.减少食盐 D.增加食盐

6．选择仪器下方的字母填写在相应横线上．

A B C D

（1）用来吸取和滴加少量液体的仪器是_________ ;

（2）可以直接加热的仪器是______________

（3）实验室常用的加热仪器是____________

（4）排水集气法会用到的仪器是 ___________

（5）需加石棉网加热的仪器取用；液体通常取_____

7．在实验中应注意节约药品，如果没有说明用量，一般按 ____________________取用，液体通常取_____

mL，固体只需__________________________ 即可。取用少量的液体时可用____________________.下列试剂中，应该用药匙取用的是______________ 应该用镊子取用的是__________ ，应该用滴管取用的是 ________________。①氧化铜粉末 ②石灰石块 ③锌粒 ④试剂瓶中的盐酸

8．取用细口瓶里的药液，先拿出瓶塞 ________（填“正”或“倒”）放在桌上，倾倒时试剂瓶标签应向着_____ 原因是________________________________

能力训练

1．(必做）下列仪器能加热，但需要垫上石棉网的是

A.烧杯 B.量筒 C.广口瓶 D.试管

2．（必做）给试管内的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的

A. 1/2 B. 1/4 C.1/3 D.2/3

3．（必做）下列仪器中，不能加热的是

A.试管 B.烧杯 C.量筒 D.蒸发皿

4．（必做）下列实验操作中，错误的是

A.倾倒液体时标签向着手心

B.将块状固体放入直立的试管内

C.用药匙取固体药品后，立刻用干净的纸擦拭干净

D.用胶头滴管吸取并滴加试剂后，立即用清水冲洗干净

5．（必做）正确记录实验数据是一项实验基本技能，某同学记录的实验数据错误的是

A．用托盘天平称取2.9gNaCl固体

B．用10mL量筒量取8.2mL蒸馏水

C．向30mL试管中倒入约8mL蒸馏水

D．用50mL烧杯量取28.3mL蒸馏水

6．（必做）使用酒精灯时，错误的操作是

A.用火柴点燃酒精灯

B.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯

C.用酒精灯外焰给物质加热

D.熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭

7．（必做）某同学加热2～3mL食盐水，操作的正确顺序应该是

①点燃酒精灯 ②加热 ③用试管夹夹好试管 ④往试管中加入2～3mL食盐水 ⑤将试剂瓶盖好，放回原处

A.①④③②⑤ B.①③④②⑤

C.④⑤③①② D.④③⑤①②

8．(选做）给试管里的物质加热时，切忌试管底部接触灯芯的原因是

A.易使试管底部熔化 B.将使酒精燃烧不充分

C.会使酒精灯熄灭

D.灯芯处温度低，易使热的试管骤冷而破裂

9．(选做）给试管加热时，试管外壁不能有水的原因是

A.有利于试管升温 B.防止试管在受热时炸裂

C.有利于观察反应现象 D.防止试管加热温度过高

10．(必做）用酒精灯给试管里的液体加热时，发现试管破裂，可能原因有：①用酒精灯的外焰给试管加热；②加热前试管外壁的水没擦干；③加热时试管底部触及灯芯；④被加热的液体超过试管容积的1／3；⑤加热时没有及时上下移动试管；⑥没有进行预热，直接集中加热试管里液体的中下部.其中与之相关的是

A.①③⑤⑥ B.②④ C.②③⑥ D.③④⑤

1．(选做）酒精灯是实验室常用的加热工具。

（1）为探究酒精灯火焰不同部位的加热效果，小亮同学取来3支试管，分别编号为A、B、C．向试管内各加入3mL水，进行了如下实验：

①把A试管底部放在酒精灯火焰上方约3cm处加热；②把B试管底部放在酒精灯外焰部分加热；③把C试管底部放在酒精灯灯芯处加热。实验结果如下表：

由此小亮同学得出的结论是____________________

（2）验证酒精燃烧的生成物：

博学近思

试管编号	A	B	C
水沸腾所用时间（s）	90	30	45

实验现象	实验结论
把一只__________的烧杯罩在酒精灯火焰上，观察到烧杯内壁有_______________出现	说明酒精燃烧时生成水。
把一只内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在酒精灯火焰上，观察到烧杯内壁 _________________	说明酒精燃烧时生成__________

（3）使用酒精灯前必须检查酒精的容量，最多不超过酒精灯容量的 ___________________如果发现酒精的量过少可通过 _______________添加酒精；酒精灯用完后不可用嘴吹灭，必须用 ____________盖灭；如果使用时不小心引发火灾，应用______________________

是否独立认真完成_________,用时__________分钟

错题反思：

作业反思

第二单元我们周围的空气

课题1 空气

一、空气的组成

1．空气中氧气含量的测定实验

（1）步骤：①在集气瓶中加少量的水，并做上记号，用弹簧夹夹好胶皮管。

②在燃烧匙内盛过量的红磷，用酒精灯点燃后，立即插入瓶中，并把塞子塞紧。

（2）现象：①红磷燃烧，产生大量的白烟。

②待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，集气瓶内水面逐渐上升。

③集气瓶内水面上升了大约集气瓶剩余体积的1／5。

（3）结论 ①空气中氧气约占总体积的1／5。

②剩余的主要成分氮气一般不燃烧也不支持燃烧。

（4）注意事项：测定结果偏大的可能原因有：

___________________________________________________________________________________________________________________________________

测定结果偏小的可能原因有：

_____________________________________________________________________________________

2．空气的组成

自学导航

空气成分	O2	N₂	CO₂	稀有气体	其它气体和杂质
体积分数

注意：①该数据为体积分数②各组分的比例并非一成不变。

3．纯净物和混合物

（1）纯净物：由一种物质组成的物质。如：水、氧气、食盐、冰与水的混合物。

（2）混合物：多种物质组成的物质（各成分保持各自的性质）。如：空气，溶液（天然水、食盐水、澄清的石灰水、啤酒、矿泉水、江水、海水）等。

二、空气是一种宝贵的资源

1．氮气（N₂）：

性质：一般不燃烧也不支持燃烧、性质不活泼。

用途：①制硝酸和化肥的重要原料 ②作保护气 ③液氮在医疗上作麻醉剂和科学研究中作制冷剂

2．氧气（O₂）：

性质：支持燃烧、供给呼吸、性质较活泼.

用途：①航空、登山、潜水、医疗急救 ②炼钢、炼铁、气割、气焊

3．稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：

性质：性质不活泼、曾称惰性气体。

用途：①保护气 ②电光源和激光技术

三、保护空气

1．空气污染的分类：烟尘、有害气体（SO₂、NO₂、CO等）

2．空气污染的原因：

①化石燃料的燃烧（煤和石油）②石油化工厂排放的废气③汽车排气形成的尾气

3．空气污染的防治：

①植树造林 ②减少或防止污染物的排放

③治理排放的主要污染物

1．空气是一种宝贵的自然资源。如图为空气成分示意图，其中R指的是

A.氮气 B.氧气 C.稀有气体 D.二氧化碳

2．节日期间的商场里顾客很多，有人会感觉到闷热缺氧，测定出氧气的体积分数可能是

A.1% B.19% C. 25% D.78%

一课一得

3．用红磷测定空气中氧气含量的实验结束后，反应容器内剩下的气体主要是

A.氮气 B.五氧化二磷 C.稀有气体 D.二氧化碳

4．下列物质属于纯净物的是

A.冰水 B.海水 C.盐水 D.雨水

5．如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号，下列说法中不正确的是

A.该实验证明空气中氧气的体积含量约占五分之一

B.实验时红磷一定要足量

C.实验前一定要检验装置的气密性

D.红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后并冷却后打开弹簧夹

弹簧夹

6．某同学利用如下装置测定空气中氧气含量．该同学的实验步骤如下：

①将图中的集气瓶分成5等份，并作好标记．

第5题、第6题如图

6．某同学利用如下装置测定空气中氧气含量．该同学的实验步骤如下：

①将图中的集气瓶分成5等份，并作好标记．

②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞。

③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹.

请回答下列问题：

（1）该实验中红磷稍过量，目的是________________________________________

（2）步骤③中打开止水夹后观察到的现象是_________________________________________

由此得出有关空气组成的结论是___________________

（3）根据此实验你还可以得到氮气的一些性质：物理性质 _________________________________

化学性质______________________________

（4）若实验中进入集气瓶的水不足容积的五分之一，可能原因主要有：_______________________________

_________________________________________

1．(必做）薯片等易碎食品宜采用充气袋包装，下列气体中最不适宜充入的是 ( ),是混合物的是（）

A.N₂ B.O₂ C.CO₂ D.空气

2.(必做）2018年世界环境日，中国的主题是“美丽中国，我是行动者”下列做法不符合这一主题的是

A.焚烧秸秆 B.垃圾分类回收

C.拒绝一次性筷子 D.发展太阳能电池

3．(必做）下列对应关系错误的是

A.氧气-供人呼吸 B.二氧化碳-造成酸雨

C.氮气-作保护气 D.稀有气体-作电光源

4．(必做）目前我国对城市空气质量监测项目中，一般不考虑的是

A.二氧化碳 B.氮氧化物

C.硫氧化物 D.可吸入颗粒物

5．(必做）飞艇是常见的飞行工具，为了安全，飞艇内充入的气体最好是

A.氢气 B.氧气 C.氦气 D.二氧化碳

6．(必做）下列关于稀有气体的叙述，错误的是

A.稀有气体都是没有颜色、没有气味的气体

B．稀有气体在空气中所占的体积约为0.03％

C.稀有气体的性质很不活泼，常用作保护气

D.稀有气体在通电时，能发出不同颜色的光

7．下列有关空气各成分的说法正确的是

A.氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物

能力训练

B.氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐

C.空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越好

D.二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物

8．（必做）下列关于氧气的说法中，不正确的是

A.氧气可用于医疗急救

B．氧气约占空气总体积的1／5

C.实验室可用加热高锰酸钾的方法制取氧气

D.液氧用于火箭发射的原料是利用氧气的可燃性

9．（必做）下列说法正确的是

A.空气中的二氧化碳是导致酸雨的主要原因

B.氧气用于供给呼吸是利用其可燃性

C．CO、NO₂、SO₂、O₃和可吸入颗粒物等都为空气污染物

D.氮气的化学性质不活泼，可做电光源

10．（必做）下列关于空气的说法不正确的是

A.空气污染物包括有害气体和烟尘

B.稀有气体通电发光属于物理变化

C.分离液态空气制氧气属于分解反应

D.空气质量级别越大，空气质量越差

11．（必做）我们生活在物质世界中，每天都要接触很多物质：①海水；②矿泉水；③二氧化碳；④长江水；⑤空气；⑥牛奶；⑦食醋；⑧糖水；⑨氮气。

其中属于纯净物的有 ____________________（填序号，下同），属于混合物的有_______________________

12．（选做）若要收集含氧气的体积分数约为80％的气体．如图在集气瓶里装满水，塞紧胶塞并打开活塞通入氧气，当量筒内的水达到设定的体积V后立即通入空气，当量筒中水的体积达到100ml时，立即关闭活塞。则设定的体积V约是____________ mL．（空气中氧气的体积分数按1／5计）．

气体

第12题

博学近思

1．(选做）下列关于空气的说法正确的是

A.空气中各成分相对稳定

B．氮气、氧气的体积比约为5：1

C.空气中氮气、氧气混合，故氮气、氧气不再保持各自的化学性质

D.造成空气灰霾的“元凶”是一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等有毒气体

2．(选做）下列措施中，不利于提升城市空气质量的是

A.关闭或拆迁城市附近的火力发电厂

B.进一步做好城市的绿化工程

C.城市近郊小麦收割后就地焚烧麦杆

D.用电动公交车替换化石燃料公交车

3．(选做）图1所示装置可用于测定空气中氧气的含量，图2是用该装置测得实验过程中集气瓶内气压与时间关系图（该装置气密性良好，p0是集气瓶内初始气压）。下列说法正确的是

图1

图2

A.c点时反应刚好停止

B.红磷的多少对实验结果无影响

C. b、c、d点时集气瓶中所含物质相同

D．集气瓶中气压瞬间变大是O2迅速消耗造成的

4．(必做）下列事实分别说明空气中有哪些成分？

（1）木炭在空气中燃烧____________________：（2）空气是制造氮肥的原料：_______________

（3）饼干在空气中逐渐变软：______________ ；（4）制成五光十色的霓虹灯：______________

（5）长期敞口放置在空气中的石灰水，表面有一层白色的固体物质： _________________

5．(必做）空气是一种非常宝贵的资源。

（1）空气可以用来生产氮肥是因为空气中氮气的含量为 _____________

（2）PM2.5是指大气中小于或等于2.5微米的颗粒物。使用下列交通工具不会增加PM2.5的是______（填序号）。

A.共享单车 B.柴油汽车 C.地铁 D.电动汽车

（3）下列物质中被定为计入空气污染指数的有 ____________（填序号）。

①二氧化碳 ②二氧化硫 ③一氧化碳 ④二氧化氮 ⑤氧气

6．(选做）课外探究小组的同学利用图1所示的装置验证空气中氧气体积分数，实验小组同学首先按图组装好实验装置，装足量红磷的燃烧匙位于瓶内中间，而装足量白磷的燃烧匙却浸没在蒸馏水下。他们利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷被点燃。

图1

图2

【提出问题】红磷在四颈平底烧瓶内燃烧熄灭后，瓶中是否有氧气剩余？

【猜想假设】猜想①：有氧气剩余；猜想②：无氧气剩余。

【实验验证】待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷再次被点燃。

【反思交流】用“燃烧红磷测定空气中氧气含量”的方法是__________ （“可行”或“不可行”）的，其理由是 ____

_______________________________

【拓展延伸】实验小组同学从开始实验到最后装置冷却后的整个实验过程中，用氧气传感器测量的容器内氧气浓度

变化曲线图如图2，则在图中 _________（填“A、B、C、D、E”）点时红磷燃烧熄灭；请解释曲线DE段氧气浓度变化的主要原因 ____________________________下图是测定空气中氧气含量的两套实验装置、请据图回答下列问题（提示：铜粉在加热条件下会与氧气反应生成黑色氧化铜固体）

装置一

（1）装置一和装置二中气球的位置不同，___________ （填“装置一”或“装置二”）更合理，理由是__________

______________

（2）根据实验测得的相关数据（见下表），计算空气中氧气的体积分数．

硬质玻璃管中的空气体积	反应前注射器中的空气体积	反应后注射器中的空气体积	实验测得空气中氧气的体积分数
25mL	15mL	7mL

是否独立认真完成_________,用时__________分钟

错题反思：

作业反思

课题2 氧气

自学导航

一。氧气的物理性质：

①通常情况下是无色、无味的气体；②密度比空气的密度略大。③不易溶于水；④可液化为淡蓝色液体，可凝固为淡蓝色雪花状固体。

二.氧气的化学性质：比较活泼，在氧化反应中提供氧、具有氧化性；

氧气的检验方法：________________________________

________________________________________

（1）与非金属反应

化学反应	化学反应方程式	现象
硫的燃烧	空气中：
	氧气中：
碳的燃烧		空气中：保持红热，放热
		氧气中：发出白光，放热

思考与总结：

①空气中氧气含量测定实验能否用碳或硫替代红磷：_____

____________________________________

②SO₂是一种有刺激性气味的有害气体，易溶于水，在硫的燃烧实验中，集气瓶中加适量水的目的是：_________

_______________________________________

（2）与金属的反应

化学反应	化学反应方程式	现象
铁在氧气中燃烧
镁条在空气中燃烧

思考与总结：

①铁在空气中不能燃烧，而只能在氧气中燃烧；在点燃细铁丝前要将铁丝盘成螺旋状是为了____________

________________________________ 铁丝下端系一根火柴是为了 __________________________；集气瓶中预先放入一些水的目的是 _____________

_______________________________________

②注意：“燃烧”和“点燃”有区别，燃烧是反应现象，点燃是反应条件；

（3）与其他燃料的反应：

天然气的主要成分是CH4，其燃烧产物是水和二氧化碳。

三.化合反应和氧化反应

点燃

CH₄+20₂ CO₂+2H₂O

1．化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应（多变一）。

2．氧化反应：物质跟氧发生的化学反应叫做氧化反应。

注：物质与氧气发生的反应属于氧化反应。

常见的氧化反应包括燃烧和缓慢氧化。

缓慢氧化：进行得很缓慢的氧化反应。如：动植物的呼吸，金属的生锈，食物的腐败，酒的酿造、农家肥料的腐熟等。

思考与总结：化合反应和氧化反应是从两个不同属性的化学反应类别，二者无直接关系。你能从我们学过的化学反应中找到属于氧化反应但不属于化合反应的例子么？

_________________________________________

1．下列物质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰的是

.A.红磷 .B.木炭 C.蜡烛 D.硫粉

2．燃放烟花、爆竹能增添节日的喜庆气氛。有关烟花、爆竹成分的推测不合理的是

A.鞭炮爆炸后，产生有刺激性气味的气体，说明鞭炮中可

一课一得

能含有硫粉

B.燃放烟花时，发出耀眼的白光，说明烟花中可能含有镁粉

C.鞭炮的火药呈黑色，说明鞭炮中可能有木炭粉

D.燃放烟花时，发出蓝紫色火焰，说明烟花中可能含有铁粉

3．下列关于氧气的叙述中，正确的是

A.铁、硫、蜡烛在氧气中的燃烧都是化合反应

B.凡是在空气中不能燃烧的物质，在纯氧中也不能燃烧

C.鱼能在水中生存，是由于氧气能溶于水

D.由两种物质生成一种物质的反应才是化合反应

4．对氧气的物理性质，下列叙述正确的是

B.液态时为无色

D.固态时变成白色固体

5．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，其中包含“化学反应绿色化”，即要求原料中的原子全部转入到产品中，下列反应一定符合“化学反应绿色化”要求的是

A.置换反应 B.分解反应

C.化合反应 D.氧化反应

6．下列说法中正确的是

A．氧气约占空气总体积的21％

B.细铁丝伸入氧气瓶中剧烈燃烧，火星四射

C.红磷在氧气中燃烧产生大量的白色烟雾

D.氧化反应未必是化合反应，而化合反应必定是氧化反应

7．根据图中所发生的化学反应现象及原理，进行总结归纳并回答下列问题：

（1）三个反应有多个共同的特点，分别是：

①___________________②_________________

③______________________④ ________________

(2）乙实验进行时，燃烧匙中硫的状态是 ___________

_________________________-

（3）写出三个反应的化学反应方程式：

甲： _________________________________

乙： _________________________________

丙： _________________________________

能力训练

1．(必做）对下列物质在空气中燃烧的现象描述正确的是

A.红磷燃烧产生大量白雾

B.硫粉燃烧发出微弱的淡蓝色火焰

C.铁丝剧烈燃烧，生成黑色固体

D.木炭燃烧发出白光，生成二氧化碳

2．(必做）关于化合反应的理解正确的是

A.像磷、硫、铁与氧气反应一样，所有的氧化反应均为化合反应

B.化合反应与氧化反应是两种基本反应类型

C.化合反应一定符合“绿色化学”中关于提高原子利用率的要求

D.打雷放电时，空气中有极少量的氧气会转化成臭氧，该变化是化合反应

3．(必做）下列变化过程不属于缓慢氧化的是

A.食物腐烂 B.木炭燃烧 C.呼吸作用 D.铁钉生锈

4．(必做）下列有关氧气的用途是利用氧气可以支持燃烧并放出热量的性质的是

①气焊 ②动植物呼吸 ③医疗 ④潜水⑤宇航

A.①②③ B.①⑤ C.①③④⑤ D.①②③④⑤

5．(必做）三个集气瓶，其中分别盛有空气、氮气、氧气，欲鉴别它们，较好的方法是

A.用带火星的木条伸入瓶内 B.用燃着的木条伸入瓶内

C.向各瓶中倒入澄清石灰水 D.用燃着的镁带伸入各瓶

6．(必做）观察右图中的有关操作和现象，下列叙述正确的是

A.集气瓶中的气体可能是二氧化碳

B.集气瓶中的气体一定是空气

C.集气瓶中的气体一定是氧气

D.集气瓶中的气体一定是氮气

然着的木条

木条熄灭

A.点燃白磷后将燃烧匙缓慢插入瓶中，塞紧瓶塞

B.用细铁丝代替白磷进行实验，不会影响实验结果

C.不打开瓶塞，聚焦太阳光引燃足量白磷，实验效果更好

D.若实验过程中，没有将弹簧夹夹紧，不会影响实验结果

7．（选做）白磷和红磷在空气中燃烧产物相同且白磷更易燃，用下图装置测定空气中氧气含量，下列说法正确的是

甲中：_______________________________

乙中：______________________________

甲中发生反应的化学反应方程式为

________________________________

乙中发生反应的化学反应方程式为

__________________________________

这两个反应既属于 _________________反应，又属于 _________反应。

8．（选做）右图所示的甲、乙两个实验有共同点：集气瓶底部预先均装有少量水．它们的作用分别是：

(选做）1．对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是

博学近思

测定空气中氧气的含量

氧气

硫

A	B
实验装置
解释
C	D
实验装置
解释

硫在氧气中燃烧

测定空气中氧气含量

铁丝在氧气中燃烧

排水法收集氢气

集气瓶中的水：水先将集气瓶内的空气排净后便于观察H₂何时收集满

集气瓶中的水：吸

收有害气体SO₂

集气瓶中的水：

吸收溅落融熔物

量筒中的水：通过水体

积的变化得出O₂体积

2．(选做）家庭养鱼用的鱼缸内，常放入一种送气装置，使用时会连续不断地冒出气泡，通过观察分析，这套装置的作用是：___________________________

它说明氧气具有的性质是：___________________

3．（选做）有两个装满氧气的集气瓶，按右图所示，用带火星的木条分别以甲、乙两种方式迅速伸入，发现木条复燃，且在甲中燃烧比在乙中更旺。上述实验说明了氧气具有的性质是：

(1)___________________________________

(2) __________________________________

第3题第4题

4．某校研究性学习小组用如图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水

的体积约占集气瓶体积的70％．

（1）燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶的原因是 ____________________________________

（2）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的_________ ％．现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70％，根据空气的组成可推出减少的气体中还一定包含 ________

【交流与反思】通过上述实验，你对氮气的化学性质有什么新的认识？

_________________________________________

是否独立认真完成_________,用时__________分钟

错题反思：

作业反思

课题3 制取氧气

一.氧气的工业制法

原料：空气；

原理：根据不同，分离液态空气，属于变化（填“物理”或“化学”）。

二.氧气的实验室制法

1．原理：

自学导航

实验药品	是否加热	化学反应方程式
过氧化氢溶液和MnO₂
白色粉末KClO₃和黑色粉末MnO₂
暗紫色固体KMnO₄

2．催化剂和催化作用

催化剂指在化学反应里能改变其他物质的__________ 而自身的_____________ 和____________________

不变的物质；催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用.除了二氧化锰外，硫酸铜溶液对过氧化氢的分解也有催化作用。

注意：①催化剂参与了化学反应；

②在中学阶段“改变化学反应速率”一般指加快反应速率；

③催化剂的加入不能影响生成物的质量，只影响反应速率.

3．分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应．特点：“一变多”

三.实验室制氧气的过程

1．固体加热法制氧气

（1）仪器：酒精灯、试管、铁架台、单孔塞、导管、集气瓶、水槽；

（2）实验步骤：连接装置并检查气密性→将药品装入试管中→将装置固定在铁架台上，集气瓶装满水倒立在水槽里→点燃酒精灯给试管加热，先进行预热，后把外焰固定在有药品的部位加热→当导管口的气泡连续并均匀地放出时，开始收集→收集完成后先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯。

（3）注意事项：

①试管口略向下倾斜：防止_______________________

②药品平铺在试管的底部：均匀受热

③铁夹夹在离管口约1／3处

④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出

⑤用高锰酸钾制氧气，试管口应放一团棉花：防止___________________

⑥排水法收集时，待气泡_________________

再收集（刚开始排出的是试管中的空气）

⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止 __________

_____________________

⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部

2．固体、液体不加热制氧气

仪器：试管、铁架台、

带塞子的导管、集气瓶

3．氧气的收集方法：排水法和向上排空气法

收集方法		收集气体的性质	优缺点
排水法		较纯净但不干燥
排空气法	向上排空气法	较干燥但不纯净
	向下排空气法

思考与总结：如何检验某集气瓶中的收集的气体是氧气 ____________________________________________用向上排空气法收集氧气时如何验满 ________________

____________________________分析两个实验在操作上有什么不同_________________________________

_______________________________________

1．太空舱中常用NiFe₂O₄将航天员呼出的CO₂转化为O₂，而NiFe₂O₄的质量和化学性质都不变，则NiFe₂O₄在该过程中是

A.消毒剂 B.催化剂 C.反应物 D.生成物

2．下列关于催化剂的叙述中，正确的是

A.催化剂只能加快其他物质的化学反应速度

B.催化剂本身的质量和性质在化学反应前后不变

C.用过氧化氢溶液制氧气时，只能用二氧化锰作催化剂

D.使用二氧化锰作催化剂，不能增加过氧化氢溶液分解放出氧气的质量

3．已知FeCl₃也可以做H₂O₂分解的催化剂，现向装有一定

一课一得

量的H₂O₂溶液的试管中滴入适量的FeCl₃溶液，充分反应（忽略水的挥发）。下列图象正确的是

A B C D

4．下列关于空气的说法中，错误的是

A.空气是一种十分重要的天然资源

B.若大量有害物质进入空气中，仅靠大自然的自净能力大气还能保持洁净

C.工业上利用氧气和氮气沸点不同，从液态空气中分离出氧气的过程属于物理变化

D．按体积分数计算，空气中约含有氮气78％、氧气21％，其他气体和杂质1％

5．实验室用加热高锰酸钾或双氧水与二氧化锰混合的方法制取氧气，其共同点是

A.都需要加热 B.都使用二氧化锰作催化剂

C.都发生了分解反应 D.都生成了两种物质

6．同时加热下列物质，最易放出氧气的是

A.纯净的氯酸钾 B.氯酸钾与二氧化锰的混合物

C.纯净的二氧化锰 D.氯化钾与二氧化锰的混合物

7．下列有关氯酸钾制氧气的叙述正确的是

A.只有加入二氧化锰后氯酸钾加热才能分解

B.发生的反应属于分解反应，二氧化锰是催化剂

C.反应后剩余物中的二氧化锰不可以做其他化学反应的催化剂

D.少量高锰酸钾加入氯酸钾中，受热时反应速度比原先快，因此高锰酸钾也是催化剂

8．写出下列反应的化学反应方程式：

（1）将双氧水和二氧化锰混合制取氧气：

_______________________________________

(2）实验室加热紫色固体制取氧气：

________________________________________

（3）实验室加热固体混合物制取氧气：

________________________________________

1．(必做）实验室加热氯酸钾制氧气，可采用的发生装置是

能力训练

A B C D

2．(必做）实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在

A.加热固体药品前 B.与加热固体药品同时

C.开始有气泡放出时 D.气泡连续并均匀放出时

3．(必做）医院给病人输氧时用到类似下图所示的装置。下列说法中不正确的是

A.b导管连接供给氧气的钢瓶

B.b导管连接病人吸氧气的塑料管

C.使用该装置可用来观察是否有氧气输出

D.使用该装置可用来观察氧气输出的速率

4．(选做）下列实验过程与图象描述相符的一组是

A.加热高锰酸钾固体

至质量不再减轻

B.用酒精灯加热一

定量高锰酸钾固体

C.向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液

D．两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无MnO2的情况下产生氧气

5．(必做）用如下图所示的装置制取气体，需满足的条件是：①反应物是固体；②反应需要加热；③制得的气体不易溶于水④制取的气

体密度比空气大；⑤制得气体能与空气中氧气反应.

A.①②③④⑤ B.②④⑤ C.①② D.①②③

6．（必做）以下是化学实验室内几种常用的实验装置，请回答：

（1）写出图中标号仪器的名称：① ________②_______

（2）某同学用A、C装置制取并收集一瓶氧气，试管中所放化学药品的名称是_____________ 棉花的作用是____

__________________ 采用排水集气法收集氧气的原因是_________________________________

（3）若采用B装置制取氧气时，锥形瓶中放入的物质是__|________ （填化学式），长颈漏斗中加入的物质是 ____________（填名称），用D装置收集氧气时，气体应从 _______（填a或b）管通入。

7．(必做）实验室用高锰酸钾固体制取氧气大致可分为下列步骤：

a.点燃酒精灯，加热试管； b.检查装置气密性；

c.装药品并在试管口塞一团棉花，用带导管的橡皮塞塞紧试管，将它固定在铁架台上； d.用排水法收集氧气；

e.熄灭酒精灯： f 将导管从水槽中取出：

（1）正确的操作顺序是_______________ （填字母）

（2）在下列各项中选择一个符合要求的答案代号填入横线上：

A.正放在桌上 B.倒放在桌上

C.导管口一有气泡放时

D.导管口有气泡连续均匀地放出后

E.防止水沿导管回流，引起灼热试管炸裂

F.加热时防止高锰酸钾粉末堵塞导管

①用一团棉花放在靠近试管口的地方，目的是：_______

②将导管口伸入盛满水的集气瓶里开始收集氧气的适宜时刻是：________________

③待瓶内的水排净用玻璃片盖住瓶口，把瓶移出水面后：__

④停止加热时先把导管移出水面，然后熄灭酒精灯，其原因是：____________

8．(选做）某小组对H₂O₂溶液制取氧气进行了如下探究：探究不同催化剂对H₂O₂分解快慢的影响该小组采用了如下图所示装置进行实验，实验中催化剂均为0.4g．H₂O₂溶液浓度均为10％ 20mL，在C框中连接导管和量筒，并测量收集到50mL水时的某项数据，经计算后的数据如下表：

催化剂种类	气体产生速率（mL／s）
二氧化锰	3.5
氧化铜	4.5
活性炭	5.8

（1）检查A装置气密性的方法是：用弹簧夹夹住A装置右侧导气管，打开①的两个活塞，向其中加水，若 _____________

_________________________________，则气密性良好.

A B C C_₁ C₂

（2）C框内选用C1或C2装置，对该探究实验结论有无影响_________________________________

（3）从实验数据可知：相同条件下表中催化剂的催化效果由强到弱依次为________________________ 写出催化效果最强那个反应的化学反应方程式

__________________________________________

（4）该探究实验中，需要测定的数据是_________

（5）当量筒中收集到50mL水时，双氧水分解出的氧气体积___________50mL（填“＞”、“＝”、“＜”）．

1．(选做）下列是某位同学对现阶段学习的有关内容的归纳：①催化剂能改变反应速率，而自身的质量和性质都不改变；②物质与氧气的反应都属于氧化反应；③制取任何气体之前应先检查装置的气密性；④氧气的用途很多，比如可以做燃料：⑤取药品没有说明用量时，液体取用不超过试管体积的1／3；⑥稀有气体化学性质很不活泼，可制成多用途的电光源。该同学归纳正

确的个数是

A．2个 B．3个 C．4个 D．5个

2．（选做）已知FeCl₃与CuCl₂对H₂O₂分解都有催化作用，为测定并比较二者的催化效率，需要控制的条件包括：①实验温度②H₂O₂的浓度③催化剂质量④FcCl₃与CuCl₂的颗粒大小

A.①② B.②③ C.全部 D.①②④

3．（选做）下表是研究性学习小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据，用10mLH2O2制取150mL氧气所需的时间（秒）(相关数据请看下一页）

请你分析回答：

（1）该研究小组在设计方案时考虑了浓度、_______

____________ 等因素对过氧化氢分解速率的影响.

博学近思

反应条件／浓度	30% H₂O₂	15% H₂O₂	10% H₂O₂	5% H₂O₂
无催化剂、不加热	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应
无催化剂、加热	360	480	540	720
MnO₂催化剂、加热	10	25	60	120

（2）从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？ ________________

________________________________________

4．(选做）将某暗紫色固体粉末A加热，可产生无色气体B，同时生成一种黑色固体C和另一种固体物质D.黑色固体C通常可用于加热氯酸钾制氧气时的催化剂.另一黑色固体E在无色气体B中燃烧，产生使澄清石灰水变浑浊的气体F.绿色植物可将气体F通过光合作用吸收，并转化为无色气体B.回答：

（1）写出下列名称：A _________ C ___________

F ; _____________

（2）加热暗紫色固体A时所发生的反应属于_________ 反应；

（3）写出E在B中燃烧反应的化学反应方程式：

_______________________________________

A 受热分解的化学反应方程式：

______________________________________

5．(选做）小柯分别用向上排空气法和排水法各收集了三瓶氧气，数据见表：

收集方法	向上排空气法			排水法
氧气体积分数％	79.6	79.7	79.9	90.0	89.8	89.3
氧气平均体积分数％	79.7			89.7

向上排空气法收集到的氧气浓度只有80％左右的原因有

___________

A.氧气的密度略大于空气的密度

B．加热高锰酸钾固体产生氧气的浓度只有80％左右

C.当观察到带火星木条复燃时，集气瓶内还有空气

D.当氧气进入集气瓶时，瓶内空气与进入的氧气相互扩散

6．(选做）（1）分解过氧化氢制取氧气的反应中，常用二氧化锰做催化剂，能否用其他物质代替二氧化锰呢？化学社团的同学们对此展开了探究，实验方案如下：

1．用MnO₂．CuO、Fe₂O₃、Cr₂O₃四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球，备用.

11．取30粒含MnO2的海藻酸钠微球，采用左下图装置进行实验．改用其他三种微球，分别重复上述实验，得到右下图的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图.

①用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验，60s时压强瞬间回落，其原因是 _____

___________________

②从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是 ___

请写出相关化学方程式 ___________________________

（2）根据下列装置回答问题：

A B C D E F G

①仪器a的名称是____________ ，它的优点是什么 _______________________________________

②如何检查A装置的气密性_________________________

③实验室若用氯酸钾和二氧化锰（作催化剂）制取氧气，可选择装置C作发生装置，其反应的化学方程式是________________________________ ，请将C图方框中气体的发生装置补画完整.

④D、E、F、G都是实验室中气体的收集装置，其中不能用来收集氧气的是 _________（填字母编号）.

⑤若用G装置排空气法收集氢气，请问氢气从（填长管或短管）________________通入.

是否独立认真完成_________,用时__________分钟

错题反思：

作业反思

第三单元物质构成的奥秘

课题1 分子和原子

1．物质的构成

物质是由_________、__________、____________ 等微小粒子构成的。

2．分子和原子

分子是保持物质 ___________________的最小粒子，原子是 _____________________中的最小粒子。

3．分子的基本性质

（1）分子的_________ 和___________ 都很小。

（2）分子总是在不断_____________________着，温度越高，运动速率越快。

（3）分子间有间隙。气体分子的间隔较大，而固体和液体分子之间的间隔较小，当水变成水蒸气时，___________ 变大，而不是分子本身的体积变大。

（4）同种物质的分子化学性质___________ ，不同物质的分子化学性质________________

自学导航

5．下列有关分子的叙述正确的是

A.分子是保持物质化学性质的唯一粒子

B.化学变化中分子种类发生变化

C.分子是构成物质的唯一粒子

D.同种分子可构成混合物

6．关于氧气、液态氧、固态氧的下列说法：①它们的物理性质不同②它们的化学性质相同 ③它们的化学性质不同④它们由同种分子构成⑤它们为不同的物质。其中正确的是

A.①②④ B.①③④ C.①④⑤ D.②④⑤

7．为了探究水电解的微观过程，阿霞同学做了许多分子、原子模型，其中能说明保持水的化学性质的粒子的模型是

A B C D

8．能说明分子在化学反应中可以再分为原子的事实是

A.氧化汞制氧气 B.用自来水制蒸馏水

C.分离液态空气得到氧气和氮气

D.碘升华为碘蒸汽

9．下列有关原子的叙述中错误的是

A.原子是最小粒子 B.原子可以再分

C.原子可以相互结合形成分子

D.原子能直接构成物质

10．如图所示，在烧杯甲中装入蒸馏水，滴入2滴酚酞试剂，得到无色溶液。在烧杯乙中装入浓氨水，用一只大烧杯把甲、乙罩在一起。几分钟后，发现甲中的溶液变成红色。对上述现象的解释正确的是

（1）甲内滴入的酚酞要过一会儿才能变色，与乙无关

（2）乙中的浓氨水中有肉眼见不到的微粒逸出，有些微粒进入了甲中的溶液，使溶液成分改变，并使溶液变红

（3）由于氨分子的运动速度比酚酞分子快，所以甲烧杯

变红了，乙烧杯没变红

（4）氨水能使酚酞溶液变红

A.(1)(4) B.(2)(3)(4) C.(2)(4) D.(1)(2)(3)

11．请用所学知识解释下列事实：

（1）变瘪的乒乓球放在热水中能重新鼓起： __________

_____________________________________

（2）酒香不怕巷子深：_________________________

（3）气体容易被压缩，而固体、液体难以被压缩：

___________________________________________

（4）H₂O和H₂O₂组成元素相同，但化学性质差异很大：_______________________________________

（5）氢气在氯气中燃烧生成氯化氢：

_________________________________________

能力训练

1．(必做）如图所示实验不能用“分子在不停地运动“解释的是

2．(必做）分子和原子的主要区别是

A.分子大，原子小

B.在化学反应中，分子可分、原子不可分

C.分子间有空隙、原子间无空隙

D.分子能直接构成物质，原子不能直接构成物质

3．(必做）科学研究发现：氮气不活泼，在3000℃时仅有0.1％的分子分裂。在0℃常压下，向密闭容器M中充入一定量的氮气，而后升高温度（不超过3000℃，压强不变）。若该密闭容器的体积增大了一倍，则M内分子变化的示意图合理的是

4．用分子的知识解释

（1）混合物与纯净物（由分子构成的物质）

由 ___________________构成的物质属于混合物；由 ____________________构成的物质属于纯净物。

（2）物理变化与化学变化

物理变化：当物质发生物理变化时，一般只是改变___

___________________ ，分子本身大小变化。

化学变化的本质：在化学变化中________________

_______________________________________、

1．将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，是因为袋内的气体分子

A.质量增大 B.个数增多 C.体积增大 D.间隔增大

2．下列各选项中、解释与事实不吻合的是

一课一得

选项	事实	解释
A	食物变质	分子本身发生了变化
B	600L氧气加压后装入容积为40L的瓶中	分子间有间隔
C	水结冰后体积变大	水分子体积变大
D	氧气有助燃性，液氧也有助燃性	分子是保持物质化学性质的最小粒子

3．下列关于宏观事实的微观解释，错误的是

A.浓氨水挥发-氨分子不断运动

B.体温计内汞柱液面上升-汞原子体积变大

C.氢气燃烧生成水-分子种类改变

D.醋是酸的，糖是甜的-不同种物质的分子性质不同

4．用“分子的观点”解释下列现象，不正确的是

A.湿衣晾干-分子不停地运动

B.水结成冰-分子种类发生变化

C.干冰升华-分子间间隔变大

D.轮胎充气-分子间有间隔

A.闻到气味 B.气体混合 C.刻出划痕 D.品红溶解

4．(必做）下列说法正确的是

A.臭氧变成氧气是化学变化

B.只有分子才能保持物质的化学性质

C.水是无色透明液体，水分子也是无色透明液体

D.分子既能保持物质的化学性质，又能保持物质的物理性质

5．(必做）下列物质不是由分子构成的是

A.汞 B.氮气 C.二氧化碳 D.氯化氢

6．(必做）下列叙述中正确的是

A.氧原子是保持氧气化学性质的最小粒子

B.氯酸钾中含有氧分子，故加热时能放出氧气

C.氮气和氧气混合后，它们的化学性质都会改变

D.汞原子是保持液态汞化学性质的最小粒子

7．(必做）从微观角度分析并解释下列事实，错误的是

A.墙内开花墙外香--分子不断运动

B.夏天钢轨间缝隙减小--原子间隔变大

C.固体碘和碘蒸气都能使淀粉溶液变蓝色--同种分子化学性质相同

D.用打气筒给气球打气，气球变大--分子间隔变大

8．(必做）请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。

（1）从分类角度：空气属于___________________（填“混合物”或“纯净物”）。

（2）从微观角度：用“O”表示氮原子，“ ”表示氧原子。

①用“OO”可表示的微粒是 ______________（填名称）。

②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其它成分忽略不计，图中可表示空气微观模型的是 _____________________（填标号）。

A B C

9．(必做）（1）过氧化氢分子（H₂O₂）是由__________ 和 __________构成的；保持过氧化氢化学性质的最小粒子是____________________

（2）氧化汞分子由_______________ 和_________ 构成的；保持氧化汞化学性质的最小粒子是 ________

博学近思

1．（必做）下图是表示物质分子的示意图，图中“·”和“o”分别表示两种含有不同质子数的原子、则图中表示混合物的是

2．某同学用凉开水养金鱼，结果金鱼很快死去。这是因为凉开水中某一微粒的含量很少。该微粒是

A.氧分子 B.氧原子 C.氢分子 D.氢原子

3．（选做）下列现象中不能说明分子在不停地做无规则运动的是

A.扫地时尘埃在空中飞舞 B.八月桂花飘香

C.酒精瓶盖打开可以嗅到酒精气味

D.堆煤的墙角时间久了会变黑

4.（选做）20世纪60年代，就有人预言可能存在由4个氧原子组成的氧分子（O₄），但一直没有得到证实。最近，意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到了它的存在，下列说法正确的是

A．O₄发生化学变化时、该分子不变

C．O₄和O₂的性质完全相同

B．一个o₄分子中含有2个O₂分子

D．O₄和O₂混合形成的是混合物

5．(选做）如下图所示，将滴有酚酞试液的滤纸放在试管中，试管口塞上一团脱脂棉。（提示：酚酞遇氨水变

红色）

滤纸条酚酞试液

（1）用仪器A吸取浓氨水，滴在脱脂棉上（10～15滴），A的名称是 _________________

（2）实验中，观察到的现象是________________

_______________________ 这说明了 _______

_______________________________________

（3）某同学做此实验时，发现滤纸条上没有变色，面试管中所塞的脱脂棉却变成了红色。导致这种现象产生的错误操作可能是 _______________________________这一实验还说明，两种试剂中 _____________________具有挥发性。

是否独立认真完成_________,用时__________分钟

错题反思：

作业反思

课题2 原子的结构

第一课时原子的构成与核外电子排布

一.原子的构成

1．原子由居于原子中心的原子核与______________ 构成的。

2．原子核由____________和____________构成的。

3.1个质子带1个单位________电荷，中子______ 带电，所以原子核所带的正电荷数叫核电荷数。

4．原子不显电性的原因是：由于原子核内 _________所带 ______________与核外________________ 的 _________电量相等，电性相反，所以原子不显电性。

即原子中：_________________=________________

_______________ = ______________

自学导航

5．不同类的原子， _____________（或 __________）不同，因此原子的种类与 _______________密切相关。

6．原子的质量主要集中在 ___________________上。

二、原子核外的电子的排布

1．原子的相对稳定结构是指：最外层有8个电子（氦为2个电子）的结构。

2．核外电子排布规律

核外电子是分层排布的：

（1）第一层最多容纳 __________个电子；

（2）第二层最多容纳__________ 个电子；

（3）最外层最多容纳 _______个电子（若第一层为最外层时，最多容纳___________＿个电子）。

3．原子结构示意图

三、原子最外层电子数与化学性质的关系

原子分类	最外层电子数	得失电子倾向	化学性质
稀有气体	_______个（He为___个）	不易得失电子，相对稳定结构	相对稳定
金属	一般少于___ 个	___________	较活泼

非金属

一般大于 _____个

____________

_______

一课一得

1．氮原子的质子数为

A.14 B.7 C.6 D.8

圆圈表示_________

圆圈内的数字表示_________

弧线表示电子层

弧线上的数字“6”表示______

A B C D

2．镁原子的最外层电子数为

A.12 B.24 C.2 D.8

3．某种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子，该原子的核电荷数为

A.7 B.9 C.10 D.19

4．与原子的化学性质关系最密切的是

A.质子数 B.电子数 C.电子层数 D.最外层电子数

5．在原子结构中不一定含有的粒子是

A.质子 B.中子 C.电子 D.原子核

6．原子是构成物质的基本粒子。下列有关原子的叙述正确的是

A.原子在任何情况下都不能再分

B.一切物质都是由原子直接构成的

C.原子内的质子数一定等于核外电子数

D.原子是实心球体

7．下列关于原子核的叙述中，正确的是

①通常由中子和电子构成 ②通常由质子和中子构成 ③带负电荷 ④不显电性 ⑤不能再分 ⑥体积大约相当于原子的体积 ⑦质量大约相当于原子的质量

A.①⑤ B.②⑦ C.③④ D.②⑥⑦

8.2017年，我国科学家在利用镓（Ga）进行肿瘤的早期精准诊断方面取得重大突破。一种镓原子的原子核内有31个质子和37个中子，该原子的核电荷数为

A.6 B.31 C.37 D.68

9．某粒子的结构示意图为，下列对该粒子的判断正确的是

A.在化学反应中易得电子

B.该粒子属于非金属原子

C．原子核外带13个单位的负电荷

D．第二层有8个电子，所以该粒子达到了稳定结构

10．下列关于原子的构成理解错误的是

A.离原子核越远的电子能量越高

B.核外电子在离核远近不同的区域中运动

C.原子中无带电荷的粒子，所以原子不显电性

D.原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多

11．完成下列空格

微粒名称	微粒符号	核电荷数	质子数	最外层电子数	原子种类
碳原子	非金属原子
铝原子
硼原子
钙原子

能力训练

1．(必做）同一原子中，下列说法错误的是

A.质子和电子的数目相同 B.原子和中子的电性不同

C.原子核和电子的质量不同 D.原子核和原子的体积不同

2．(必做）不显电性的一组粒子是

A.质子、中子、电子 B.原子核、原子、分子

C.中子、电子、原子 D.中子、原子、分子

3．(必做）金块是由原子直接构成的，下列说法正确的是

A.金块中原子无法变成更小的微粒

B.温度升高，金块中的金原子运动也会加快

C.金块原子间没有间隙

D.金块加热变成液体，金原子发生变化

4．(必做）下列有关粒子的说法不正确的是

A.原子都是由质子、中子、电子三种微粒构成

B.离子、质子、电子都是带电的粒子

C.原子核内质子数是确定元素种类的依据

D.原子核外电子是分层排布的

5．(必做）在分子、原子、原子核、质子、中子和电子等粒子中，找出符合条件的粒子填在相应的横线上：

（1）能保持物质化学性质的粒子 :______________

（3）带负电荷的粒子 ;______________________

（2）带正电荷的粒子 :______________________

（4）质量最小的粒子 :______________________

（5）显示电中性的粒子 ;_____________________

（6）原子中＿和＿的数目一定相等：___________

（7）决定原子质量大小的粒子主要是 _____________

博学近思

1.(选做）1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构

进行了实验，在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔时发现：

（1）大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向：

（2）一小部分α粒子改变了原来的运动方向：

（3）有极少部分α粒子被弹了回来，

下列对原子结构的认识错误的是

A.原子核体积很小 B.原子核带正电

C.a粒子的质量很小 D.电子带负电

2．(必做）下列为A、B、C、D四种原子的原子结构示意图

a粒子运动轨迹示意图

A B C D

（1）写出A、B、C、D四种原子的名称：

A ______________ B._____________

C.______________ D._____________

（2）四种原子中，化学性质比较稳定的是_________ 在化学反应中易失去电子的是______________

容易得到电子的是____________________________.化学性质相似的是________________和__________

3．（必做）已知碘原子（元素符号为1）的原子结构示意图如右图，请回答下列问题：

(1)X的值是_____________

(2）碘原子的化学性质与下列原子的化学性质最相似的是

是否独立认真完成_________,用时__________分钟

错题反思：

作业反思

第二课时离子

自学导航

一.离子

1．定义：带电荷的原子或原子团。

2．离子的形成：一般情况下，在化学反应中、金属元素的原子_________________＿最外层电子，非金属元素的原子____________________＿电子，从而使参加反应的原子带上电荷。

①阳离子：带正电荷的原子或原子团（失去电子）

②阴离子：带负电荷的原子或原子团（得到电子）

3．表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。

若数字为1时，一定省略不写。例如：钠离子：_______

A B C D

4.1-20号常见的简单离子

氢离子 ________钠离子 ___________ 硫离子 _______

氧离子________ 镁离子 ___________ 氯离子_______

氟离子 ________铝离子___________ 钾离子 _______

钙离子 _________

5．离子符号表示的意义：表示一个某离子。

例如：Fe³⁺ _______________Fe³⁺____________ S^2-__________________H⁺_________________

6．元素符号右上角的数字的含义：表示一个离子带n个单位正／负电荷。

例如：Fe³⁺：3表示________________________

离子符号前面的数字表示离子的个数。例如：2个钠离子：

___________________ ;2C1^-:_________________

7．常见的原子团：

硫酸根离子_____________氢氧根离子___________

碳酸根离子____________ 铵根离子____________

硝酸根离子____________

8．离子与原子的区别与联系

粒子的种类		原子	离子
粒子的种类		原子	阳离子	阴离子
区别	粒子结构	质子数 ___电子数	质子数__＿电子数	质子数____电子数
	粒子电性	粒子电性	电_____ 性	显 ____电
	符号	用元素符号表示	用离子符号表示	用离子符号表示
相互转化	阳离子____________________________原子 _________________________________阴离子
相同点	都是构成物质的一种微粒；质量、体积都很小；在不停运动；有间隙

9．原子在变为离子时____________ （或________ ）没有改变：____________________ 一定发生了改

变、____________________ 可能发生了变化。

例如：钠原子核外有三层电子，钠离子核外有______ 层电子，氯原子核外有____________＿层电子、氯离子核外有_____________ 层电子。

二、物质的构成：

由原子直接构成的物质：

金属单质，如：_______________ 等

某些固体非金属单质，如：_________

稀有气体单质，如：_____________

由分子直接构成的物质，如：___________________

______________________________________

由离子直接构成的物质（化合物）：如：__________

一课一得

1．以下物质中，不是由原子直接构成的物质是

A.金刚石 B.水银 C.铜 D.水

2．核电荷数大于核外电子数的一定是

A.分子 B.原子 C.阳离子 D.阴离子

3．下列符号能表示两个氧离子的是

A.O₂ B.2O C.2O²^- D.2O₂

4．原子变成离子，一定发生改变的是

A.核外电子的排布 B.原子的核电荷数

C.中子数 D.电子层数

5．下列各组粒子结构示意图中，前者表示阴离子，后者表示阳离子的是

6．某粒子最外层有8个电子，下列对该粒子的判断正确的是

A.一定是阳离子 B.一定是阴离子

C.一定是稀有气体原子 D.无法确定

7．下列说法不正确的是

A.原子得到或失去电子后形成离子

B.阳离子得电子一定变为原子

C.原子、分子、离子都能构成物质

D.不同种离子的核外电子数可能相同

8．用化学符号填空：

(1）2个氧分子 ____________；铁离子 __________；亚铁离子___________ ;2个硫离子____________ ；铝离子 _____________；氯离子 ;____________

（2）某粒子的结构示意图如右图，

它的最外层电子数为________

（3）碳酸根离子：___________

（4）铵根离子： _______

9．按要求，将相应微粒的序号填写在横线上。

A B C D

E F G

（1）其中表示原子的是表示阳离子的是__________，表示阴离子的是________________________ 。

（2）具有相对稳定结构的粒子是 _______________，其中表示稀有气体的粒子是 ___________________。

（3）在化学反应中，容易失去电子的粒子是 _______，容易获得电子的粒子是 ________________

能力训练

1．(必做）已知M^2-离子核外有n个电子，则该原子核内质

子数为

A.n B.n-2 C.n+2 D.2-n

2．(必做）下列粒子可以通过得到电子变成原子的是

A.Cl B.O₂C. D.

3．(必做）①最外层电子数为8；②核外有2层电子；③质子数小于核外电子数。符合上述条件的是

A.Na B.Ne C.O₂ D.S

4．(必做）某元素原子A的质子数为z，已知B^3-和A²⁺具有相同的核外电子数，则B元素的质子数

A.z-2+3 B.z-2-3 C.z D.z+2-3

5．(必做）对于Fe、Fe²⁺、Fe³⁺三种微粒判断，错误的是

A.三种微粒质量几乎相等

B.三种微粒的核电荷数和电子数均不同

C.三种微粒的电子层结构不相同

D．Fe³⁺转化为Fe^2＋可以说明阳离子得电子不一定变成原子

6．(必做）下列说法正确的是

A.两种微粒的最外层电子数相同，化学性质不一定相似

B.钠原子失去一个电子就变成了与氖原子核外电子排布相同的阴离子

C.原子失去电子，一定变成阳离子，阳离子得到电子，一定变成原子

D．原子最外层电子数少于4个的原子，一定是金属原子

7．(必做）如图是几种元素的原子结构示意图，请根据题目要求填写下列空白．

A B C D

E F G

（1）属于金属元素的是 ________________（填序号）、其原子结构特点为____________________________ ，在化学反应中易失电子，能形成______________离子。

（2）写出F组成的物质在B组成的物质中燃烧的化学反应方程式________________________________________

博学近思

（1）该粒子有________个电子层，X的值为________ ，是______________ 原子（填原子名称）。

（2）该粒子的化学性质与下列____________ （填序号）原子的化学性质最相似。

(3）试判断下列两种微粒的化学性质是否相似______

是否独立认真完成_________,用时__________分钟

错题反思：

作业反思

第三课时相对原子质量

一、相对原子质量：

1．概念：以一种碳原子（碳12）质量的1／12作为标准，其他原子质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。

2．公式：

自学导航

微粒种类	原子核			核外电子数	相对原子质量
微粒种类	核电荷数	质子数	中子数
氧原子	8	8
磷原子	15	31
铁原子	26	56
氢离子	1	0
硫离子	16

一课一得

1．下列说法中正确的是

A.相对原子质量就是一个原子的质量

B.氢的相对原子质量是lg

C.相对原子质量的大小由质子数和核外电子数决定

D.不同原子的相对原子质量之比等于它们的实际质量之比

2．下列关于Mg、Mg^2＋两种粒子的判断中不正确的是

A.核电荷数相同 B.质量几乎相等

C．Mg²⁺比Mg稳定 D.电子层数相同

3．碳12是指含6个中子的碳原子。下列对氧16和氧18两种氧原子的说法正确的是

A．质子数相同 B．质量相同

C．电子数不相同 D．16和18表示原子个数

4．已知镉（Cd）的原子序数为48，相对原子质量为112，下列有关镉的说法正确的是

A．镉原子的核外电子数为48

B.镉是非金属元素

C．镉原子的中子数为48

D．镉原子的核电荷数为112

5．下列关于相对原子质量的叙述，正确的是

①相对原子质量的单位是“克”

②相对原子质量就是一个原子的质量

③相对原子质量以碳原子质量的十二分之一为基准

④相对原子质量近似值为质子数和中子数之和

⑤一般化学计算是采用相对原子质量的近似值

⑥相对原子质量数值比原子的实验质量数值更便于比较和运算

A.③①⑤ B.④⑤⑥ C.②③④ D.①③⑤

6．碳和镁的相对原子质量分别是12和24，则碳和镁的实际原子质量之比为

A.12:1 B.2:12 C.2:1 D.1:2

7．铀235是制造原子弹的一种原料。这种铀原子的相对原子质量为235，核电荷数为92，其核内中子数为_______，核外电子数为____________。

8．右图为某粒子（原子或离子）的结构示意图，请回答下列问题：

（1）若 m=11，则该粒子为 ____________

（2）若该粒子带两个单位负电荷，且n=8 ，则该粒子的符号为 +_______________

（3）若m-n<10，则该粒子是 __________________（选填“原子”“阳离子”或“阴离子”）。

能力训练

1．(选做）在下列各组微粒中，质子数和电子数均相等的为

A．NH₃与NH₄⁺ B.OH^-与F^-

C.H₂O与Na D.Ne与Na

2．(选做）一个碳12原子的质量是Ag，镁的相对原子质量为24，则一个镁原子的实际质量为

A.2A g B.A/2 g C.24g D.24A g

3．（选做）南京理工大学胡炳成团队用新方法制得NaN₅·3H₂O。该化合物中含有N₅^-等微粒。已知N为7

1．(选做）下列说法正确的是

①分子是保持物质性质的一种微粒 ②离子就是带电荷的原子③镁原子与镁离子的化学性质不同 ④构成氯化钠的氯化钠离子在不断运动

A.①② B.②③ C.①②① D.③

2．(选做）下图是某元素的一种粒子的结构示意图，下列说法正确的是

A.当x-y=1时，该粒子为F

B. 当x-y=2时，该粒子一定是Ne

C.当x=12时，该粒子在反应中易失去电子

D 当y=8时，该元素组成的单质在常温下化学性质稳定

3．(选做）科学家已研究出高能微粒N，关于它的说法正确的是

A.N₅⁺是由氮元素组成的单质

B.N₅⁺中只有质子，没有中子和电子

C．每个N₅⁺中含有35个质子和34个电子

D．每个N₅⁺中含有35个质子和36个电子

m--

和

4．(选做）化学上用符号

的电子层排布完全相同，则下列关系正确的是

A.a-b=d-c B.a-n=c+m C.a+n=c-m D.b-n=d+m

5．(选做）某原子的结构

示意图如右图所示，则：

”表示原子的组成，其

中X代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。已知

相对原

子质量

碳原子质量的1／12

某原子的质量

3．相对原子质量与原子核内微粒的关系：

相对原子质量 ____________+_____________

4．单位：是一个比值，单位为1，一般不写出。

练一练：填表：（请结合元素周期表完成）

二、相对原子质量的简单计算

A B C D

课题3 元素

自学导航

一、元素

1．含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。

元素的种类由决定、质子数不同、元素种类不同。

2．元素是从宏观上描述物质的组成的，它只讲，不讲

3．元素的化学性质与其原子的核外电子排布，尤其与有关；

4．元素与原子的比较：

项目	元素	原子
定义	具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。	化学变化中的最小粒子

5．元素的分类：

项目		元素	元素
区别	含义	宏观概念，只分种类不计个数	微观概念，既分种类又分个数
	适用范围	常用来从宏观描述物质由哪几种元素组成。如水由氢元素和氧元素组成	常用来从微观描述物质由哪种原子构成或分子由哪些原子构成，如水分子由氢原子和氧原子构成：铁由___________ 构成。
联系		元素是同类原子的总称

元素种类	特点
金属元素	汉字名称中一般都有“钅”字旁，金、汞除外。
非金属元素	固态：汉字名称中一般都有石字旁、如碳、硫、磷等。
	液态：汉字名称中一般都有“氵”字旁，如溴。
	气态：汉字名称中一般都有气字头，如氧、氢等
稀有气体元素	氮、氖、氩、氪、氙、氡

①金属元素：原子的最外层电子数一般少于4个（是不稳定结构），在化学变化中易失去最外层电子，而使次外层成为最外层、形成稳定结构。

②非金属元素：原子的最外层电子数一般多于或等于4个（是不稳定结构），在化学变化中易获得电子，而使最外层达到8电子的稳定结构。

③稀有气体元素：原子的最外层有8个电子（He为2个），为相对稳定结构。

6．元素的分布：

一些元素在自然界中的分布情况：

地壳中含量（质量分数）排在前四位的元素：______________________________

人体中含量最多的金属元素：__________________

二.元素符号

1．规定：国际统一采用元素的拉丁文名称的第一个字母的大写来表示元素，如果几种元素的拉丁文名称的第一个字母相同时，就附加第二个字母的小写来表示。

2．书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。

3．表示的意义；

①表示某种元素；

②表示某种元素的一个原子。

例如：O：表示 _______________________；表示 ; _________________________________________

③对于由原子直接构成的单质，还表示这种物质。

例如：Fe：表示_____________________ ；表示 __

__________________；表__________________

④元素符号前面加上系数后，这个符号就只能表示原子的个数。例如：2H的下列表示方法正确的是：

A．表示2个氢原子 B ．表示2个氢元素

C．表示2个氢 D．表示2个氢分子

三·元素周期表

1．发明者：俄国科学家 _______________________

2．规律：原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数

元素周期表中每一方格提供的信息：

1 H

氢

1.008

表示____________

表示元素名称

表示元素____________

3．元素周期表与原子结构的关系：

①同一周期的元素，原子的电子层数相同，电子层数＝周期数

②同一族的元素，原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数

4．元素最外层电子数与元素性质的关系

⑤汞________ ⑥3Mg^{2 +}___________

⑦2O_______________ ；⑧水________________

说出下列符号中“2”的意义

⑨O₂____________________________________ ⑩Mg²⁺_________________________________

（2）图甲是某元素在元素周期表中的部分信息，图乙是该元素的一种粒子结构示意图。

①元素的原子的核电荷数为___________________ ，该原子的最外层电子数为_______________________

②图乙所示粒子的符号为 _____________________

硫

32.06

是否独立认真完成_________,用时__________分钟

错题反思：

作业反思

号元素，则下列有关说法正确的是

A.N₅^-中只有质子，没有中子和电子

C．1个N₅^-中共含有35个质子

B．1个N₅^-带1个单位的正电荷

D．1个N₅^-中共含有35个电子

4．（选做）公园有丰富的负氧离子，空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（O₂^-），一个O₂^-离子与一个O₂^-分子比较，相同的是。（双选）

A.电子数 B.电荷数 C.含氧原子个数 D.质子数

5．某粒子X^2-核外有18个电子，核内有16个中子。下列有关该粒子的说法中，正确的是

A．属于金属元素 B．性质相对稳定

C．易得到两个电子 D．相对原子质量为32g

博学近思

1．(选做）质量均为1克的Na、Mg、Al、K四种金属中，含各金属原子个数最少的是

A.Na B.Mg C.Al D.K

2．(选做）碳12原子的质量为M kg，一个R原子的质量为N kg，则R原子的相对原子质量为

A.12M/N B. 12N/M C.M/12N D.N/12M

3．(选做）某粒子的结构示意图如右图

（1）当x表示 __________，

该粒子有__________个电子层，

Y与粒子的______________ 关系非常密切。

（2）当x-y=10时，该粒子为 ________________。（填“原子”、“阳离子”、“阴离子”）

（3）当 y=8时，该粒子带有1个单位的负电荷，则x=______

4．（必做）写出其化学符号或表示含义：

（1）①3个氢分子_______ ，②2个铝离子 ________

③2个钠离子__________ ④2个二氧化硫分子_______，

元素的化学性质与原子的________________________有关。若两种元素的原子的最外层电子数相同，则这两种元素的化学性质可能相似。

如：Mg与_____________化学性质相似，S与__________化学性质相似，He与______________化学性质相似。

5．元素周期表的意义

（1）是学习和研究化学知识的重要工具；

（2）为寻找新元素提供了理论依据；

（3）由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料等）。

四.物质的组成、构成

一课一得

1．下列元素名称与其对应的元素符号完全正确的是

A.氯cl B.氖Na C .镁Mg D.银Hg

2．下列符号所表示的元素中全是金属的是

A.O、C、H、CI B.Al、Fe、Zn、Hg

C.H.P、Si、K D.S.Mg、N、Ar

3．下列各组元素中，元素符号的第一个字母不相同的一组是

A.锰、钛 B.氩、金 C.铅、铂 D.氮、汞

4．动物的肝脏和坚果类食物中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”和“锌”是指

A.分子 B.元素 C.原子 D.物质

5．下列物质，前者由分子构成，后者由原子构成的是

元素

组成

物质

原子

分子

构成

镁离子_______ 氟离子 ________铝离子__________

氢离子________

保持二氧化碳化学性质的最小微粒_____________

保持氯化钠化学性质的最小微粒 ______________

保持镁条化学性质的最小微粒____________

12．写出下列化学符号中数字的含义。

4Mg__________________ 3He__________________

2N_____________________5Al³⁺________________、

______________________________________

能力训练

X P

磷

30.97

Y ___

硫

32.06

8 O

氧

16.00

B.硫的元素符合为SI

C.最外层电子数目：硫>氧

D.等质量的硫和磷中，所含原子数目较少的是硫

X、Y、Z三种原子的原子核中的质子数相同，但中子数不同，它们是（双选）

A.同一种原子 B.同一种元素

C.不同种元素 D.不同种原子

6．(选做）下列叙述中的“一定”肯定成立的个数有

（1）最外层电子数少于四个的原子一定属于金属原子。

（2）由同种分子构成的物质一定是纯净物。

（3）带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃。

（4）原子一定是最小的粒子。

（5）质子数相同的粒子一定属于同种元素。

A．1个 B．2个 C．3个 D．4个

7．（必做）从微观的角度，对下列物质进行分类。

①氧气 ②二氧化碳 ③水 ④氮气 ⑤镁 ⑥氯化钠 ⑦铜 ⑧硅

由分子构成的物质 :_____________________

由原子构成的物质 :_____________________

由离子构成的物质 ____________________

博学近思

1．(选做）随着日本福岛核电站放射性碘泄漏，碘这种元素被人们所认知。下图是元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的结构示意图。下列说法正确的是

A．碘的相对原子质量为126.9g，原子核内质子数为53

B．碘离子核外共有53个电子，最外层有7个电子

C.碘元素属于非金属元素，碘原子在化学反应中容易得到

1．(必做）现有NaNO₂、H₂O₂、SO₂、O₂四种物质，下列叙述正确的是

A.都含氧气 B.都含氧元素

C.都含氧分子 D．都含2个氧原子

2．(选做）化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。下列关于和的说法中错误的是

A.中子数相同 B.属于同种元素

C.核外电子数相同 D.质子数相同

3．(选做）元素观是化学的重要观念之一，下列有关元素的说法中正确的是

A.“含氟牙膏”中的“氟”指的不是元素，而是物质

B．Ne原子和NH₃中所含的质子数相同，所以属于同种元素

C.元素能组成分子，如水分子由氢元素和氧元素组成

D.同种元素的不同原子间、核内质子数一定相等，中子数不一定相等

4．（选做）如图为元素周期表的一部分，以下判断正确的是

A．原子序数：X＞Y＞8

131

127

A.二氧化碳、五氧化二磷 B.氢气、氮气

C.水银、水 D.硅、氯化钠

6．下列符号既能表示一种物质，又能表示一个分子的是

A.N_₂ B.2Ne C.2N D.2N_₂

7．下列符号既能表示一种元素又能表示一个原子，还能表示一种物质的是

A.O_₂ B.Mg C.H D.N

8．下列有关元素的说法不正确的是

A.原子的质子数不同、则元素种类不同

B.CI与CI^- 可以相互转化

C.元素可分为金属元素和非金属元素

D.混合物中一定含有多种元素

9. 是某原子的结构示意图，一下说法正确的是

A.该原子的元素符合为C

B．该原子核外电子总数为4

C．x可以为1或者2

D.该种元素属于金属元素

10．我国科学家张青莲主持测定的铟、锑、锌等九种元素的相对原子质量数据被国际原子量委员会采用。铟元素的部分信息如图。下列关于铟的说法中，正确的是

A．原子中质子数是49

B．相对原子质量是114.8g

C.铟元素是一种金属元素、元素名称是In

D.与其它八种元素的根本区别是中子数不同

11．写出对应的化学符号：

氧原子 _________氧离子 ________ 氧分子 ______

银元素 ________钡元素__________水分子 _______

铜元素________ 汞元素__________ 氮分子 _____

氖气________ 锌元素 __________硫离子______

49 In铟

114.8

电子

D．碘盐中含有碘酸钾（KIO₃），KIO₃中含有五种元素

2．（选做）我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管（简称LED）技术，已广泛用于照明、显像等多个领域。氮和镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法正确的是

3．（选做）月球上的“氦-3”蕴藏量巨大，探月的目的之一是获取核聚变燃料----氨-3，以解决地球能源危机。氦-3原子核里有2个质子，1个中子，相对原子质量为3，下列表示氦-3原子的结构示意图中正确的是

A B C D

3．(必做）下列关于Na、Na⁺两种粒子的判断中，正确的是

①核电荷数相同 ②核外电子数相等

③电子层数相同 ④质量几乎相等

⑤属于同一种元素 ⑥Na^＋比Na稳定

A.①④⑤ B.①③⑤⑥

C.①④⑤⑥ D.②③④

4．(必做）锶元素的粒子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如图所示：

（1）锶属于元素_________________________（填“金属”或“非金属”）。

（2）锶元素的原子序数为__________ ，相对原子质量为 _______________________

（3）图2所表示的粒子的化学符号是 __________

5．（选做）元素周期律的发现和元素周期表的编制为人类认识和利用化学起到至关重要的作用。下图为元素周期表的一部分，请你根据表中信息回答下列问题：

（1）不同种元素最本质的区别是（填字母）。

A.质子数不同 B.中子数不同

C.电子数不同 D.相对原子质量不同

（2）在化学上将具有相同质子数、不同中子数的同一元素的不同原子互称为同位素。氘是元素①中的同位素原子，其相对原子质量为2，常用于特种灯泡、核研究、氘核加速器的轰击粒子等，则氘原子核内有___________个中子。

（3）画出元素②的原子结构示意图：____________ ;

（4）元素④的离子符号为_______________ ；元素④与元素②组成物质的化学式 ____________;

（5）元素③和元素⑤组成的物质是由_________ （选填“原子”、“分子”或“离子”）构成的；

（6）①②③④⑤五种元素中，属于非金属元素有（填元素符号）： ________________________

1	He
2	Ne
3	4	5	Ar
Kr

6．(选做）如图为某粒子的结构示意图，其核外共有3个电子层，回答下列问题。

（1）若该粒子为原子时，则 m=____________

（2）当m-X=8 时，该粒子的符号为 ___________

（3）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中

属于等电子体的是

A．CO和N₂

B．NO和O₂

C．PO₄^{^3-} 和SO₄^{^2-} D．SO₂和CO₂

是否独立认真完成_________,用时__________分钟

错题反思：

作业反思

课题1 爱护水资源

自学导航

一.自然界的水资源

1．自然界的水都是。（纯净物、混合物）

2．人体内含量最多的物质是

二、水资源的保护

1．节约用水的措施有：淘米水浇花；改漫灌为喷灌、滴管；随手关闭水龙头等。

2．防止水体污染

（1）水体污染是指大量污染物质排入水体，超过水体的 _______________________使水质恶化的现象。

（2）水体污染源：①工业污染 ②农业污染 ③生活污染 ④其他污染

（3）水体污染的防治措施：

①工业上：减少污染物的产生，对污染的水体进行处理。

②农业上：提倡使用农家肥，合理使用农药和化肥。

③生活上：污水不随意排放。

一课一得

1．下列关于水的叙述中正确的是

A.水是取之不尽，用之不竭的自然资源

B.人类需要的淡水可通过海水蒸馏来补充

C.水是一种有限的宝贵资源，必须保护水资源 D.雨水是天然蒸馏水，所以是纯净物

2．不能说明空气中有水蒸气的事实是

A.炒脆的瓜子放一段时间后变软

B.夏天打开电冰箱看到有白雾产生

C.夏天在室内放一杯冰水，发现杯壁上出现小水珠

D.澄清的石灰水露置在空气中一段时间后表面出现一层白色物质

3．下列说法错误的是

A.为节约用水，农业上改大水漫灌为喷灌、滴灌

B.长期饮用蒸馏水有利于人体健康

C.为减少水体污染，农药、化肥要合理使用

D.富含氮、磷的生活污水排放到江河中会引起水体“富营养化”

4．下列如图所示标志中属于节水标志的是

5．随着经济的快速发展，能源的使用量在不断增大，人们的节能意识也在日益增强。以下属于中国节能标志的是

6．“绿水青山就是金山银山”，下列措施或行为不利于留住“绿水青山”的是

A.工业废水处理达标后再排放

B.农业上合理使用化肥和农药

C.生活污水实现集中处理和排放

D.固体垃圾直接倒入江河

7．为防止大气和水污染，还我碧水蓝天，下列不可行的

是

A.推广使用无污染能源

B.抑制水中所有动植物的生长

C.禁止排放未经处理的工业废水和生活污水

D.改变燃料的组成和结构、减少工业烟尘和各种有害气体的排放

8．下列产品的开发和利用与环境保护无关是

A.加碘食盐 B.无磷洗衣粉 C.无铅汽油 D.无氟冰箱

能力训练

1．(必做）“五水共治，治污为先”是我省提出改善生态环境的一项重要政策，为了防止水体污染，你认为下列措施中不可行的是

A.不任意排放生活污水 B.禁止使用农药和化肥

C.工业污水经净化处理后再排放

D.牲畜粪便适当处理后再施用

2．（必做）为了防治水污染，下列措施可以采纳的是

①控制水中所有的动植物生长

②禁止使用农药和化肥

③禁止使用含磷洗涤剂

④不任意排放工业废水

⑤生活污水净化后再排放，合理利用

⑥控制SO2和NO2的排放、尽力防止酸雨形成

A.①②③ B.③④⑤⑥ C.②④ D.②③④

3．(必做）“再生水”是城市污水经过处理后达到国家水质标准的中水（中水是指介于自来水与污水之间的水），下列关于“再生水”说法正确的是

A.中水是纯净物

B.中水的水分子不同于普通水分子

C.中水的水分子之间有间隔

D.中水不能用作城市绿化

4．(必做）下列措施不符合建设“生态重庆”的是

A.不向水中丢垃圾 B.生活污水任意排放

C.合理使用农药化肥 D.严查工厂排放的水是否达标

5．(必做）用微粒的观点回答下列问题：

（1）保持水的化学性质的微粒是______________

（2）用湿抹布擦过的桌面，一段时间后变干的原因是

______________________________________

（3）一定质量的水蒸气冷凝成水时，其体积变小的原因是______________________________

6．下列物质中，属于混合物的有_______________ 属于纯净物的有 ______________________

①矿泉水 ②铁水 ③冰水混合物 ④硬水 ⑤蒸馏水

⑥纯净水 ⑦水银

博学近思

1．下列有关水的知识，其中不正确的是

A.水的净化中，蒸馏净化程度最高

B.用煮沸或蒸馏的方法能降低水的硬度

C．水中Ca²⁺、Mg²⁺的增多会引起水体的富营养化污染

D.水是一种最常见的溶剂，自然界中的水大多数含有杂质离子

2．下表摘自水环境监测中心发布的“2020年4月地表水资源质量状况”：

编号	河段	水质类别	主要污染元素	质量状况
①	长江芜湖弋矶山河段	II	良好
②	裕溪河裕溪闸河段	IV	汞	一般
③	南淝河合肥新港河段	劣V	磷	很差

（1）主要污染指标中，涉及的污染元素有N、_____、

______________ 等（填元素符号）。

（2）水质最好的河段是______________（填编号）。

（3）造成南淝河合肥新港河段总磷超标的原因可能是

______________________________________

（4）请你举出一种防止水体污染的措施： _______

______________________________________

是否独立认真完成_________,用时__________分钟

错题反思：

作业反思

课题2 水的净化

1．水的净化方法

（1）自然界的水含有杂质和细菌等物质，为 _________物（填纯净、混合），不宜直接饮用。

（2）针对水质的不同，常用的水的净化方法有：沉淀、____________ 、吸附、消毒、____________等。

2．过滤是一种从液体中分离出不溶性固体的方法，可将不溶于水的固体杂质与水分离开。（1）写出仪器名称：①________________

②________________

（2）过滤操作中要做到

“一贴、二低、三靠”：

一贴：_______________________

二低：_______________________

a.漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘

b.__________________________

三靠：

a._____________________________

自学导航

b.______________________________

C._____________________________

（3）通过过滤滤液仍然浑浊可能的原因：

①__________________ :②__________________

③____________________

对仍浑浊的滤液应 __________________________，直到澄清为止。

3．活性炭能吸附水中的 __________________、该过程是__________________变化。（填“物理”或“化学”）

4．硬水和软水

硬水：_______________________________的水。

软水：_______________________________ 的水。

注：（1）可溶性钙、镁化合物指氯化钙、氯化镁、硫酸镁、碳酸氢钙等可溶性盐。

（2）软水可能是纯净物，硬水一定是____________物，只是可溶性的钙镁化合物含量不同。

5．鉴别硬水和软水可以用_____________________

6．硬水软化的方法：生活中__________________ 、实验室____________________

7．硬水给生活和生产带来的危害：

①用硬水洗衣服既浪费肥皂，也洗不净衣物，时间长了会使衣物变硬。②烧锅炉用硬水，易使锅炉内结水垢且浪费燃料，严重时可能引起爆炸。

一课一得

1．下列净化水的常用方法中属于化学变化的是

A.自然沉降 B.活性炭吸附 C.过滤 D.消毒剂消毒

2．生活饮用水的水质必须达到国家规定的相应指标。下列指标可通过过滤达到的是

A.澄清 B.无异色 C.无异味 D..无细菌和病毒

3．下列净化水的单一操作中，净化程度最高的是

A.蒸馏 B.吸附沉淀 C.过滤 D.静置沉淀

4．长期饮用硬水会引起体内结石，区分硬水和软水的方法是

A.看颜色 B.闻气味 C.加食盐水 D.加肥皂水

5．为防止疾病传染，需对河水处理后方可饮用，常用的措施有：①加热煮沸 ②消毒 ③过滤、活性炭吸附 ④自然沉降，较合理的顺序为

A.③①②④ B.④①③② C.④③②① D.③①④②

6．过滤时必须使用的一组仪器是

A.蒸发皿、量筒、玻璃棒 B.烧杯、漏斗、玻璃棒

C.漏斗、试管、玻璃棒 D.试管、坩埚钳、烧杯

7．下列净水方法可以将海水一步转化为纯净水的是

A.吸附 B.蒸馏 C.过滤 D.煮沸

8．经过滤后，滤液出现浑浊的原因不可能是

A.滤纸破损 B.仪器不干净

C.滤液面高于滤纸边缘 D.过滤速度太慢

9．下列说法正确的是

A.软水、硬水都是混合物

B.将小溪里的水过滤，得到纯净的水

C.用活性炭吸附，是物理变化

D.长期饮用蒸馏水干净、卫生有利健康

10．关于水的净化的知识，说法正确的是

A.采用过滤的方法，可以将硬水转变成软水

B.可以往自来水中加入胆矾作为絮凝剂

C.用过滤的方法可以从食盐水中获得食盐

D.滤纸要紧贴漏斗的内壁，是为了防止过滤时液体流速过慢

11．某同学用如图所示装置过滤含有泥沙的湖水。请回答下列问题：

(1）操作中还缺少的一种仪器是：______________ ;

2）该实验中漏斗下端管口紧靠烧杯内壁是为了

___________________________________

（3）操作过程中，该同学发现过滤速度太慢，可能的原因是： _________________________

（4）过滤后发现滤液仍然浑浊，可能的原因是

_________________ 或 ________________

12．自来水是我国目前主要的生活饮用水，下表是我国颁布的生活饮用水水质标准部分内容。

项目

标准

感官指标

无异味、异臭等

化学指标

pH6.5--8.5 铜＜1.0mg·L^-1

铁＜0.3mg·L^-1

氟化物＜1.0mg·L^-1

游离氯≥0.3mg·L^-1

（1）感官指标表现的是自来水的 _________________性质（填“物理”或“化学”）；

（2）自来水属于__________________________（填纯净物”或“混合物”）；

（3）实验室用自来水制取蒸馏水的方法是_________，在水中要放碎瓷片，其作用是 _______________

（4）长期饮用蒸馏水_____________________（填“利于”或“不利于”）人体健康。

能力训练

1．(必做）野外生存训练课上，某同学设计了几种获得饮用水的方法、其中最不合理的是

A.融化积雪，煮沸后使用 B.收集雨水，煮沸后使用

C.过滤泥水，煮沸后使用

D.用沙子和木炭处理海水，煮沸后使用

2．河水净化成自来水的主要步骤如图所示，有关说法

液氯

A.步骤I可除去难溶性杂质 B.X试剂可以是活性炭

C.步骤皿可杀菌、消毒 D.净化的水为软水

3．（必做）水与人们的生产生活息息相关，下列有关水的说法正确的是

A.硬水通过活性炭吸附后可变为软水

B.硬水加入肥皂水，振荡后有较多气泡产生

C.在淡水缺乏的海岛上，可考虑用蒸馏法从海水中提取淡水

D.自来水厂通过沉淀、过滤、吸附等操作降低水的硬度

4．（选做）如图所示，在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，再加入约三分之一体积的自来水，连接装置进行制取蒸馏水的实验。下列说法正确的是

A.实验时，碎瓷片的作用是防止加热时蒸馏烧瓶出现移动

B.实验时，冷凝管进、出水的方向：b进a出

C.图中所示装置，温度计的位置不对，水银球应该插入液态水中

D.用酒精灯的内焰加热且垫上石棉网

5．(选做）（双选）下列方法中能除去溶液中不溶性固体杂质的是

A.蒸馏 B.加热 C.过滤 D.吸附

6．生活离不开水。净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用。

5．(选做）（双选）下列方法中能除去溶液中不溶性固体杂质的是

A.蒸馏 B.加热 C.过滤 D.吸附

6．（选做）生活离不开水。净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用。

（1）茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计利用的化学原理是 _______________

（2）自制净水器中常加入_________________，用于除去水中的异味和色素。

（3）自来水厂常用臭氧（O3）消毒，臭氧是由 ______________构成。

（4）井水中含有较多的钙、镁离子，写出钙离子、镁离子的化学符号_________、_____________、

7．(选做）我市某化学兴趣小组的同学用洁净的塑料瓶从河中取回一定量的水样，进行如下研究分析：

（1）将浑浊的河水样品倒入烧杯中，加入明矾粉末静置一会儿、请问加入明矾的作用是 ; ______________

（2）过滤后得到的水澄清透明，取其少量于小烧杯中，加入肥皂水并搅拌，发现烧杯中泡沫很少，则说明河水是_________________（填“硬水”或“软水”）。

（3）实验室中通过__________________ 方法制取的蒸馏水属于纯净物。

博学近思

1．(选做）提出问题：煮沸对于硬水软化是否完全可靠？设计实验：（实验步骤和现象见下页）

实验结论：

（1）氯化钙溶液通过煮沸能否实现硬水的软化 ____；煮沸对于硬水软化_____ （填“是”或“不是”）完全可靠。

（2）化学上还可以采用 _________________（填操作方法）将硬水软化。

（3）实验反思：本实验设计中存在的缺陷是 _________________________________________

是否独立认真完成_________,用时__________分钟

错题反思：

作业反思

实验操作	实验现象
1．分别取氯化钙溶液和碳酸氢钙溶液于试管中加热，冷却至室温	氯化钙溶液无明显现象，碳酸氢钙溶液出现浑浊
2．将操作1中浑浊液体过滤后，加入肥皂水，振荡	滤液中出现大量泡沫
3．取煮沸后的氯化钙溶液，加入肥皂水，振荡	溶液中出现大量浮渣

2．(选做）（1）请你帮他继续设计：把小卵石、活性炭、石英沙三种材料放置在装置相应的位置以获得较好的净水效果，则图中的①②③位置放置的材料依次是

__________________

(2）活性炭的作用是

_________________

（3）若在实验室中进行过滤操作，

发现滤液浑浊，则可能的原因是

____________________

（4）应如何处理上述浑浊滤液___________________

（5）应用改进后的装置过滤，得到了澄清透明的水，该同学兴奋地说：我终于制得了纯净水！对此，小明认为该同学得到的不是纯净水，请你简述小明的理由： ______

_____________________________________

课题3 水的组成

自学导航

1.18世纪末，在前人探索的基础上，拉瓦锡通过对水的生成和分解实验的研究，确认水不是由一种元素组成的。

2．在电解水的实验中，常在水中加入少量的稀碱酸或氢氧化钠，目的是_____________________正负极产生的气体分别是_________和________体积比为_____

3．物质的分类：根据所含物质的种类，可将物质分为______________ 和 ____________两大类。根据纯净物中所含元素的种类，可将纯净物分为 __________和______________ 两大类。氧化物是指含有______种元素，其中一种为_____________ 的化合物。

4．氢气是一种无色无味的气体。 ________溶于水、密度比空气 _________。氢气是21世纪最清洁的能源之一，氢气燃绕时产生_____))))颜色火焰，化学方程式为

_________________________________________ 如果氢气中混入空气或者氧气，遇明火可能会爆炸，因此使用氢气前应___________________

一课一得

1．下列物质属于氧化物的是

A.KMmO_₄ B.NaOH C.SO_₂ D.HNO_₃

2．有关水的电解实验，下列说法正确的是

A.证明了水是由氢气和氧气组成的

B.证明了水是由氢元素和氧元素组成

C．正负极产生的气体体积比为2：1

D.负极产生的气体可以使带火星的木条复燃

3．下列说法正确的是

A.含有氧元素的化合物是氧化物

B.含有两种元素的物质一定属于化合物

C.检验氢气纯度时，若听到尖锐的爆鸣声表明气体不纯

D.在电解水的实验中，可向水中加入少量的硫酸作催化剂

4．下列各图中黑色和白色分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是

5．下列说法正确的是

A.水由水元素组成

B.水分子由氢分子和氧原子构成

C.水由氢原子和氧原子构成

D.每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成

6．下列操作中，能鉴别空气，氧气和氢气3瓶气体的是

A.观察气体颜色 B.伸入燃着的木条

C.闻气体的气味 D.例入澄清石灰水

7．某物质经测定只含有一种元素，则关于该物质说法正确的是

A.一定是纯净物 B.一定是混合物

C.一定不是化合物 D.一定是一种单质

8．鱼能在水中生存是因为

A.水的组成中含有氧元素 B.水可以分解生成氧气和氢气

C.水中有氧原子化合物 D.水中溶解有氧分子

9．下列关于氧化物、化合物、单质说法正确的是

A.化合物是有不同种元素组成，含有不同种元素的物质可能是化合物

B.单质由有同种元素组成，含有同种元素的物质一定是单质

C.由两种元素组成的物质，其中一种元素是氧元素的物质叫氧化物

D.单质、化合物、氧化物可能是纯净物，可能是混合物

10．分析图中内容回答问题，

（1）左图中海水属于 _____________（填“纯净物”或“混合物”），海水含有大量氯化钠、氯化钠是由 ______

（填离子符号）和CI^-构成.

（2）右图试管A中气体的化学式为 __________、试管B所对应的电源是 ___________（填“正”或“负”）极：B试管得到的气体用带火星的木条检验，现象为_________

_______________说明该气体具有 ____________性。可用 _________________法收集氢气和氧气，这是利用这两种气体的 _________________________性质。

（3）在水蒸发的过程中，下列说法正确的是（填字母序号，下同）：

A.水分子不断运动 B.水分子之间间隔不变

C.水分子大小不发生变化

D.水分子可以保持水的物理性质

（4）在电解水的过程中，下列说法正确的是

A.水分子本身发生了改变

B.氢原子和氧原子数目没有发生变化

C.氢原子和氧原子种类发生了改变

D.氢原子和氧原子质量发生了变化

自然界水循环示意图电解水实验示意图

能力训练

1．(选做）与碳元素一样，氢元素也有三种不同的原子，依次称为氕［pie］、氘［dāo］、氚［chuān］，分别用符号H、D、T表示，其原子核内质子数均为1．中子数依次为0、1、2．下列有关说法不正确的是

A.氕、氘、氚三种原子核外均只有一个电子

B．一个氘原子的质量约为一个氕原子质量的2倍

C.氕、氘、氚三种原子的化学性质几乎完全相同

D.化学式为HD的物质属于化合物

2．(必做)下列各组物质，是按单质、化合物、氧化物的顺序排列的是

A.铜、高锰酸钾、氯酸钾 B.红磷、锰酸钾、冰水混合物

C.水银、液态空气、氧气 D.液氧、双氧水、氯化钾

3．(选做）最近科学家发现，水在-157℃超低温、正常压力或真空条件下仍呈液态，比蜂蜜还粘稠。下列关于这种“高密度液态水”的说法不正确的是

A.该过程发生的是物理变化 B.化学性质与普通水不同

C．氢、氧两种原子的个数比为2：1

D.水分子运动速率比常温下的水慢

4．（必做）下图表示纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出①②③④所属物质类别的是

③

①

②

④

A.①单质、③氧化物

B.②化合物、④氧化物

C.①单质、③化合物

D.②含氧化合物、④氧化物

5．(选做）类推是化学学习中常见的思维方法。下列类推不正确的是

A.离子是带电的粒子，但是带电的粒子不一定是离子

B.氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物

C.单质是由同种元素组成的纯净物，所以同种元素组成的纯净物一定是单质

D.同种元素的粒子其质子数相同，所以质子数相同的粒子一

定属于同种元素

6．(选做）下列说法正确的是

C D

A.水的电解

B．二氧化锰作催化剂加热一定量KCIO3固体

C．向一定量的H2O2溶液中加入MnO2固体

D.将一定质量的铁在氧气中燃烧

7．（必做）无色无味液体A，在一定条件下可分解生成两种气体B和C。已知铁丝可以在B中剧烈燃烧、火星四射，生成一种黑色固体D；C是一种无色、无臭、难溶于水的气体，它可以在空气中燃烧并产生淡蓝色火焰。

（1）写出A、B、C、D各物质的名称：

A __________________; B______________

C__________________ ; D______________

（2）写出A生成B、C的化学方程式

_____________________________________

（3）写出铁丝在B中燃烧的化学方程式

______________________________________

8．（必做）如图所示气体粒子的示意图，图中黑色和白色分别表示两种不同质子数的原子，指出图中A、B、C、D、E各表示什么物质（填“混合物”“化合物”或“单质”）

A表示 __________；B表示________ ；C表示；_______D表示____________ ；E表示 __________

9．(必做）下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于单质的是 _________，属于化合物的是_________，属于纯净物的是____________ ，属于混合物的是 _______，属于氧化物的是___________。（均填容器下的代号）

冰

水

过氧化氢H₂O₂

和水H2O

D E

氧气

液氧

氧气

和

臭氧

二氧化碳

和

一氧化碳

O₂

O₃

博学近思

1．（必做）下列有关实验的描述中，不正确的是

A.电解水实验中正极上产生的气体可用带火星的木条检验

B.加热高锰酸钾制取氧气，要在试管口放一团蓬松的棉花

C.镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光

D.将铁丝放入氧气中，会有火星四射的现象

2．（选做）下列图象能正确反映对应变化关系的是

A.充分加热氯酸钾和二氧化锰的混合物

B.向少量二氧化锰中加入一定量的过氧化氢溶液

C.加热一定量的高锰酸钾

D.将水通电电解一段时间

3．(必做）（一）1．用元素符号或化学式填空：

①一个氢分子 _________②7个钾原子 __________

③氮气 _____________④2个钠离子___________

I1．做硫在氧气中燃烧的实验，在集气瓶中有少量水其目的为了________________________________ 做铁丝在氧气里燃烧的实验时、集气瓶里放入少量水的作用是__

_______________________________ ,该反应的化学方程式为 __________________________________

III.某同学做了如下实验：把点燃的一支蜡烛伸进盛有氧气的干燥集气瓶里，燃烧停止后，冷却，可观察到瓶内壁上有_____________________ 附着；取出蜡烛，向瓶内注入少量澄清的石灰水，振荡，可观察到的现象是 ____

__________________________________

IV.下列物质属于混合物的有 _________________；

属于化合物的有_____________________

（1）净化后的空气（2）高锰酸钾（3）75％的医用酒精（4）四氧化三铁（5）水银（6）液态氧（7）自来水（8）蒸馏水

V.如图所示是水的电解实验装置图。

（1）该实验中，与两个电极相连的a、b两支玻璃管中产生的气体分别是 _________和 ________体积比约为___。

2）该实验证明了水是由________________ 组成的。

（3）下列行为，不利于保护水资源的是_________ （填序号）。

A.工业用水重复使用

B.大量使用化肥和农药

C.加强城市污水处理系统的建设

D.用喷灌方法给农作物浇水

（二）(选做）1．据《自然》杂志报道，科学家最近研制出一种以元素Sr的原子做钟摆的钟是世界上最精确的钟。Sr元素的原子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如图1所示：

图2

图1

（1）Sr属于_________ 元素（填“金属”或“非金属”）。

（2）Sr元素的相对原子质量为_______。

（3）Sr离子的化学符号是___________。

（4）如图2表示的微粒中，具有相对稳定结构的是 __

（填序号，下同）与Sr化学性质相似的是_________。

II.某兴趣小组按照课本设计的实验（甲）探究分子的性质时，闻到了一股刺激性的气味，于是对原装置进行了改进。请回答：

（1）实验（乙）中观察到的现象是___________

________________________________

（2）兴趣小组改进的实验（乙）与实验（甲）相比的优点是___________________________________

III.小明同学去沙澧河景区游玩时，用瓶装了一些河水，带回实验室，在老师的指导下，按下列流程进行实验，制取蒸馏水。请回答下列问题：

（1）取水后加入明矾的作用是_____________

（2）进行过滤操作时，下列做法错误的是_____

A.玻璃棒要靠在三层滤纸的一边

B.漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁

C.滤纸的边缘要低于漏斗口

D.液面不要低于滤纸边缘

（3）向滤液中加入活性炭，利用其 _____________性，除去水样中的色素和异味。

是否独立认真完成_________,用时__________分钟

错题反思：

作业反思

课题4 化学式和化合价

第一课时化学式

1．用 _____________和 ___________的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。如氮气、高锰酸钾的化学式分别为_____________、__________________

2．由分子构成的物质化学式的意义（以水为例说明）

宏观：（1）表示一种物质______________________

（2）表示该物质的元素组成____________________

微观：（3）表示该物质的一个分子_______________

（4）表示一个分子的原子构成___________________

_________________________________

自学导航

一课一得

1．下列符号只有微观意义，而无宏观意义的是

A.H B.N₂ C.CO: D.2H₂O

2．下列符号中的数字意义，叙述正确的是

A．O₂中的“2”表示2个氧原子

B．2Fe中的“2”表示2个铁离子

C．H₂O中的“2”表示一个水分子中含有2个氢原子

D．2N中的“2”表示2个氮分子

3．水的化学式为H₂O，过氧化氢的化学式为H₂O₂。下列叙述正确的是

A.都含有氢气 B．都含有1个氢分子

C.都由氢原子和氧原子构成

D.组成元素的种类相同

4．下列是三位同学对某一物质的化学式的意义的描述，该物质是

甲：表示一种物质丙：表示该物质由两种元素组成

乙：表示一个分子

丁：表示一个分子由三个原子构成

A.P B.NO₂ C.NH₃ D.NaCl

5．下列物质的化学式书写正确的是

A. 氧化镁MgO₂ B．氧化铝AL₂O₃

C．锰酸钾 K₂MnO₄ D．氮气 He₂

6．下列符号的含义最多的是

A.SO₂ B.NO₂ C.3O D.Fe

7．下列符号代表的意义正确的是

A．2H：2个氢分子

B．N₂：2个氮原子

C．2SO₄^2-2个硫酸根离子

D．Fe²⁺铁离子

8．用适当的化学符号填空。

(1）自然界中硬度最大的金刚石：_________

（2）高原缺氧的“氧”指：_______________

（3）保持过氧化氢化学性质的是：_____________；（4）氢氧根离子：_________________

9．写出下列符号的意义：

Cu__________________、______________、

_________________________

2H_____________________

3H₂O_______________________

2H_{2
___________________________}

3Fe³⁺ _____________________

10．用数字和化学符号表示：

氩气__________硫酸根离子______________

4个亚铁离子___________

1个二氧化硫分子_______________

1个钙离子______________

2个氯原子_______________

活塞

11．填写下列化学式中数字2的意义：

H₂O_____________________________

2O_{3__________________________________}

SO₄^2-_{__________________________________}

2Hg_____________________________

2N______________________________

2NO₃^{^-}_{______________________________}

能力训练

1．(必做）报道中，科学家使用普通氧分子与带正电氧离子作用，制作出O₄，下列关于O₄的说法中，正确的是

A．O₄与O₂、与O₃都是氧单质

B．O₄属于化合物

C．O₄分子是由氧元素构成的

D．合成O4的反应属于物理变化

2．(必做）下列符号既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种单质的是

A.N B.2H C.Fe D.O₂

3．(必做）据报道：目前有些中小学生喜欢使用涂改液，经实验证明涂改液中含有很多挥发性有害物质，吸入后容易引起慢性中毒，产生头晕，头痛，严重者抽搐、呼吸困难。二氯甲烷就是涂改液中的成份，下面关于二氯甲烷（CH₂Cl₂）的几种叙述正确的是

（1）它是由碳、氢、氯三种元素组成的化合物

（2）它是由氯气和甲烷组成的混合物

（3）它的分子中碳、氢、氯元素的原子个数比是1：2：2

（4）它是由多种元素构成的一种混合物

A.(1)(3) B.(2)(4) C.(2)(3) D.(1)(4)

4．(必做）自第十一届奥运会以来，历届奥运会开幕式都要举行颇为隆重的“火炬接力”，火炬的可燃物是丁烷（化学式

为C₄H₁₀），它燃烧时火苗高且亮，在白天200米以外也能清晰可见，下列关于丁烷的叙述正确的是

①丁烷是由碳、氢两种元素组成的

②丁烷由丁烷分子构成

④丁烷由碳原子和氢原子构成

③丁烷分子由碳、氢两种元素构成

⑤一个丁烷分子是由4个碳原子和10个氢原子构成的

A.①②③④⑤ B.①②⑤

C.②③④⑤ D.①②④⑤

博学近思

1．(必做）为了抗击疫情，我市紧急生产过氧乙酸消毒液，关于过氧乙酸（C₂H₄O₃），下列说法错误的是

A.过氧乙酸中含有三种元素

B．一个过氧乙酸分子由9个原子构成

C.过氧乙酸是由碳、氢和氧三种元素组成

D.过氧乙酸是由二氧化碳分子和水分子构成的

2．（必须哦）如图，这四位同学描述的可能是下面的哪一个化学符号

A.HCIO B.O₃ C.CO₂ D H₂O₂

是否独立认真完成_________,用时__________分钟

错题反思：

作业反思

第二课时化合价

自学导航

1．化合价的表示方法：在元素符号或原子团的_______标化合价的正负和数值。如：金属单质镁的化合价为零价_______，氧化镁中镁元素的化合价为＋2价_______。

2．化合价的对象是 ________或 __________，分子、原子、物质没有化合价。在化合物里，氧元素通常显__________，氢元素通常显___________ ；在单质中，元素的化合价为_________；在化合物里，正负化合价的代数和为____________。

3．一种金属元素和一种非金属元素形成化合物时，金属元素显________，非金属元素显__________。同种元素在不同物质或同种物质中可显示不同的化合价。

4．写出下列常见的原子团符号及化合价

氢氧根______________硝酸根_____________

碳酸根_____________ 硫酸根 ________

铵根 ____________

5．化学式的命名

（1）（几）某化（几）某：如

CO₂_______ CO________ P₂O₅______________ Fe₃O₄_________ MgO____________ CaCl₂ __________

（2）某酸：H₂SO₄____________

HNO₃ ___________H₂CO₃ ________

H₃PO₄______________

（3）某酸某：CaCO₃ __________

Na₂CO₃________ BaSO₄ _____

Cu(NO₃)₂_______ NH₄NO₃ ______

（4）氢氧化某：NaOH____________

Ca(OH)₂__________ Ba(OH)₂ _________

5）某些特殊的读法：H₂O___________ CH_{4_______________}NH₃ ____________

一课一得

1．可用作麻醉剂的“笑气”是一种氮的氧化物，其中氮元素的化合价为＋1，则“笑气”的化学式

A.NO₂ B.N₂O₅ C.N₂O D.NO

2．下列有关化合价的说法中，正确的是

A．在NaCl和KClO₃里，氯元素均为-1价

B．在H₂中，氢元素显＋1价

C.一种元素在同一种化合物里，可能显不同的化合价

D.非金属元素在化合物里，一定显负价

3．含碳元素的物质间发生转化，其中碳元素化合价发生变化的是

A.②

B.①②

C.③

D.①③

4．下列化学式书写正确的是

A．（Na)₂SO₄（硫酸钠） B.CaCl₂（氯化钙）

C.K（OH）（氢氧化钾） D．HSO₄（硫酸）

5．交警常用装有重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）的仪器检测司机是否酒后开车，该物质中Cr（铬元素）的化合价为

A.+3 B.+5 C.+6 D.+7

6．对于SO₃和SO₃^2-这两种微粒，下列说法正确的是

A.它们具有相同的质子数 B.它们具有相同的电子数

C.它们的化学性质相同 D.硫元素的化合价相同

7．H₂、H₂O、H₂S、H₂SO₄四种物质，下列说法正确的是

A.都含有两个氢元素 B.都含有一个氢分子

C.都含有两个氢原子 D.都含有氢元素

8．下列物质的名称和对应的化学式都正确的一组是

A．硫酸钠NaSO₄ B．氯化铵NH₃CI

C.氢氧化镁Mg（OH）₃ D.氧化汞HgO

9．有一种物质的化学式为FeS，在该化合物中，铁元素的化合价为_________ ，硫元素的化合价为________，该化合物读作____________。地壳中含量最多的金属元素与非金属元素组成的化合物的化学式为__________ 。

10．标出下列各组硫元素和猛元素的化合价。

(1)H₂S S SO₂ Na₂SO₃ H₂SO₄

(2)MnO₂ MnCl₂ Mn K₂MnO₄ KMnO₄

11．根据下列元素的化合价，写出相应氧化物的化学式。

+1 +3 +3 +2 +5元素： Na Al Fe Fe N

化学式：________________、____________________

___________、_______________、_______________

12．写出下列物质的化学式

氢氧化铁____________氯化氢_____________

硫化钠_____________ 碳酸钠_____________

硝酸铜_____________ 氢氧化钙____________

氧化铁_____________ 硫酸铵_____________

氯化铝_____________ 碳酸_______________

硝酸亚铁____________氧化汞_____________

氢氧化铜___________ 氧化亚铁___________

硫化铵_____________ 氯化银_____________

硫酸钠_____________ 硝酸钾______________

氯化锌_____________ 硝酸钡______________

氨气 ______________

1．(选做）推理是化学学习的一种方法，以下推理正确的是

A.化合物中金属元素显正价，因此非金属元素一定显负价

B.氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的物质不一定是氧化物

C.单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质

D．稀有气体元素的原子最外层电子数一般8，因此最外层电子数为8的微粒就一定是稀有气体元素的原子

2．（必做）关于化合价，下列说法不正确的是

A.化合物中正负化合价代数和为零

B.金属元素易失电子、显负价

C.原子团也有化合价

D.单质中元素的化合价为零

3（必做）科学家用Xe（氙气）首次合成了 XePtF₆，在XePtF₆中Xe、F元素的化合价分别显＋1、-1价，则XePtF₆中Pt元素的化合价是

A.+2 B.+4 C.+5 D.+7

4．（必做）“酒驾”是当前的热门话题之一。交警检查驾驶员是否饮酒的仪器中装有重铬酸钾（K₂Cr₂O₇），其中重铬酸根离子Cr₂O₇^2-中Cr元素的化合价为

A．＋2价 B.+5价 C.+6价 D．＋7价

5．（必做）KAI（SO₄）_m可作净水剂，m的值是

A.1 B.2 C.3 D.4

6．下列四种物质①KClO₃②Cl₂③HCl④HCIO，氯元素的化合价按由低到高顺序排列的是

A.①②④③ B.②③④①

C.③②①④ D.③②④①

能力训练

7．(选做）下图表示自来水消毒过程中发生的一个反应的微观过程：

表示氧原子

表示氯原子

表示氢原子

①写出上述物质中单质的化学式____________

②物质D中氯元素的化合价为_____________

8．（必做）写出下列各物质的名称

Ca(OH)₂_______Al₂(SO₄)₃ __________

NH₃__________ H₂CO_{3______________}Na₂CO₃___________Fe₃O₄___________NH₄Cl_________ N₂O₅___________AgNO₃__________HNO₃__________H₂S____________BaCl₂ ____________

博学近思

1．（选做）学会分析，寻找规律试分析NaCl、x，HCIO，KCIO₃，KCIO₄的排列顺序规律，可知X代表的物质是

A.HCl B.Ca(ClO)₂ C.Cl₂D.Cl₂O

2．(必做）含磷洗涤剂中的 Na₅P_xO₁₀会造成水体的富营养化，该物质中磷元素为＋5 价、则 x的值为

A.1 B.2 C.3 D.4

3．(必做)下列微粒符号中，对“2”含义的理解正确的是

A．NO₂中的“2”表示一个二氧化氢分子中含有两个氧原子

B．2Cu中的“2”表示2个铜元素

C．Fe²⁺中的“2”表示每个铁离子带有2个单位的正电荷

D.Al₂( SO₄)₃；中化学式上方的“2”表示硫元素为-2价

-2

4．（选做）氮化镓材料目前是全球半导体研究的前沿和热点，下图是镓（Ga）元素的原子结构示意图、则氯化镓的化学式是______________

是否独立认真完成_________,用时__________分钟

错题反思：

作业反思

1．化学式中各原子的 ___________________，就是相对分子质量。

2．计算相对分子质量。

H₂O____________________________NaOH___________________________H₂O_{2_______________________________}CO(NH₂)_{2__________________________}

3．计算物质组成元素的质量比。

NH₄NO₃中氮、氧、氢三种元素的质量比＝

_______________________________________

4．计算物质中某元素的质量分数。

NH₄HCO₃（碳酸氢铵）中，氢元素的质量分数。

_________________________________________

第三课时

有关相对分子质量的计算

自学导航

1．乙烯（化学式为C₂H₄）常用于水果催熟。下列说法正确的是

A．乙烯中有2个碳原子和4个氢原子

B．乙烯的相对分子质量为28g

C．乙烯中碳元素与氢元素的质量比为1：2

D．乙烯中碳原子与氢原子的个数比为1：2

2．硝化甘油（化学式为C₃H₅O₉N₃）是一种烈性炸药的主要成分，用于国防、开矿、挖掘等。关于它的叙述错误的是：①它是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的化合物；②它的相对分子质量为227g：③每个分子中共含有20个原子核；④其中氧元素的质量分数最大

A.②③ B.①④ C.只有② D.①③

3．氯化硅是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于制造航天器材等领域。已知氮、硅的原子结构示意图如图所示。请推测氮化硅的化学式为

A.Si₃N₄

B.Si₄N₃

C.Si₃N₇

D.Si₇N₃

一课一得

4．我国民间端午节有挂艾草的习俗，艾草中含有丰富的黄酮素（化学式为C₁₅H₁₀O₂），有很高的药用价值。下列氧化黄酮素的叙述错误的是

A.黄酮素不是氧化物

B．黄酮素中碳、氢元素的质量比为18：1

C．黄酮素的相对分子质量为222

D．黄酮素由27个原子构成

5．某石灰石样品中含有不含钙元素的杂质，测得该石灰石样品中含钙的质量分数为36％，该样品中碳酸钙的质量分数为

A.36% B.40% C.72% D.90%

6. 88g二氧化碳中含碳元素的质量为____________ g, _________________g水中含氢元素20g。

7．计算120kg尿素［CO（NH2）：］与多少千克硝酸铵的含氮量相同。

1．某生产化肥碳酸氢铵（NH₄HCO₃）的企业，做了一个大型户外广告，如下图所示。根据相关信息计算（写出计算过程）：

（1）碳酸氢铵（NH₄HCO₃）中氮、氢、氧、碳四种元素的质量比。

（2）碳酸氢铵（NH₄HCO₃）中氮元素的质量分数为：（结果精确到0.01％）

（3）写出计算过程判断该广告属于（填“虚假”或“真实”）广告。

能力训练

宇宙牌化肥-国际首创

主要成分：碳酸氢铵（NH₄HCO₃）

含氮量居全球化肥之首：24％

净含量：50kg袋

“宇宙”化肥有限责任公司出品

博学近思

1．图为哈药集团制药六厂生产的“新盖中盖”高钙片标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题：

（1）维生素D种类较多，其中维生素D2的化学式为C₂₈H₄₄O，试计算：

①维生素D₂中碳原子、氢原子、氧原子的个数比：

___________________________

②维生素D₂的相对分子质量：

_______________________________

③维生素D₂中碳元素的质量分数为多少？___________________（精确到0.1％）

（2）“新盖中盖”高钙片的功效主要为补钙，计算每片“新盖中盖”高钙片中含碳酸钙的质量分数是多少？（列式计算，精确到0.1％）

【主要原料】碳酸钙、维生素D

【功效成份】补钙

每片中含：钙（以Ca计）0.5g、维生素D0.1g

【食用方法】每日1次，每次1片

【规格】2.5g片

第五单元化学方程式

课题1 质量守恒定律

第一课时质量守恒定律的含义

一、质量守恒定律：参加反应的各物质的质量总和，等于反应生成的各物质的质量总和。

注意：质量守恒定律只能适用于_________ 变化。

讨论：已知12g碳和32g氧气完全反应，生成44g二氧化碳，则12g碳与40g氧气充分反应，则生成 ______克二氧化碳。

二.、教材中几个探究实验的现象：

1．白磷剧烈燃烧，产生大量，放热，装置中气球先 _____后 _________冷却后称重，与反应前物质的总质量相等。反应方程式为：____________________________ 。

2．铁钉与硫酸铜溶液反应，铁钉表面很快有________ 色物质生成，溶液由________ 色慢慢地变为 ________色。称重，与反应前物质的总质量相等。

3．碳酸钠与盐酸反应

①实验现象是________________________________

②反应后天平不平衡，其原因是___________________

4．镁条燃烧产生的白烟是 ______________________，氧气参加了反应，但也有大量白烟扩散到了空气中，所以剩余固体的质量与镁条的质量大小关系是_____________ 。

小结：有气体参加或有气体生成的反应必须要在________

________ 中进行。

三、质量守恒定律定律的微观解释

化学反应中，原子的_________、__________、______ 都没有改变，因此化学反应中质量守恒。质量守恒定律可理解为：

（1）两变（微观）______________________ 、

（宏观） _________________________

（2）一个可能变：_________________ 可能变。

自学导航

（3）五不变：

（微观）原子的 ___________、__________

_______________________不变，

（宏观）_____________________、

______________________________

1.下列现象可用质量守恒定律解释的是

A．10g水受热变成10g 水蒸气

B．50mL水加入50mL酒精，总体积约为100mL

C．5g蔗糖溶于95g水中，总质量为100g

D.纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬质量比纸的质量小

2．在化学变化中，下列说法正确的是

①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变

②原子的数目、分子的数目均不变

③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变

④原子核的种类、数量、质量均不变

A.①② B.①③ C.③④ D.②④

一课一得

3．如图，

表示甲分子

表示乙分子

甲分子与3个乙分子在一定条件下反应生成2个丙分子，则1个丙分子可表示为

4．下列现象不能用质量守恒定律解释的是

A.蜡烛燃烧后，越来越短，最终消失

B.煤燃烧后质量减轻，磷燃烧质量增重

C.铁生锈后质量变大

D.酒精敞口一段时间后质量减少

5．下列说法正确的是

A.参加反应的各物质的分子总数，等于反应后生成的各物质的分子总数

B.煤燃烧后产生的煤渣的质量一定和所用煤的质量相等

C.参加反应的物质所含元素的种类与反应后各物质所含元素的种类相同

D.氯酸钾受热分解后，生成固体的质量等于原反应物的质量

6．以下关于化学知识的叙述，正确的叙述有

①催化剂又叫触媒，可以反复使用，因为在反应中催化剂的质量和性质不变

②自来水厂用天然淡水生产自来水的净化过程是：沉淀、过滤、吸附、消毒、蒸馏

③一切化学反应都遵守质量守恒定律，原因是化学反应前后原子种类、数目、质量都不改变

④由同种元素组成的物质是单质

A．1个 B．2个 C．3个 D.全部正确

7．科研人员研发出一种能将二氧化碳转化为甲烷的新技术，该技术以纳米镍粒子为催化剂，将二氧化碳和氢气混合加热发生反应，生成甲烷等物质，从而减少碳排放。该反应前后发生变化的是

A.元素的种类 B.碳原子的数目

C.氢元素的化合价 D.纳米镍粒子的化学性质

8．植物的光合作用可表示为：水＋二氧化碳 ----------葡萄糖＋氧气，则葡萄糖中一定含有 ____________元素，可能含有_______________ 元素。

9．电解硫酸铜溶液制金属铜的化学反应方程式为

则X通电的化学式为 ____________

能力训练

1．根据质量守恒定律，下列说法正确的是

A.在空气中燃烧的镁带和反应后生成的白色粉末质量相等

B.aL氢气和bL氧气完全反应，生成（a＋b）L水

C.水分解的质量等于生成的氢气和氧气的质量总和

D.引燃密闭容器中的ag氢气和bg氧气，冷却得到水质量为（a＋b）g

2．(必做）下列有关实验中，能用质量守恒定律解释，且解释合理的是

A.一定质量的水蒸发成水蒸气后，水蒸气的质量不变

B.氯化钠溶液与硫酸钾溶液混合后，溶液总质量不变

C.镁带在空气中点燃，生成物的质量比镁带质量大

D．蜡烛完全燃烧后，生成CO2和H2O的质量等于蜡烛的质量

3．（选做）Al与NaOH的水溶液反应会生成NaAlO₂和一种气体，该气体可能是

A.CO₂ B.NH₃ C.H₂ D.SO₂

4．（必做）某纯净物 M 稍加热分解为氨气NH₃、H₂O和CO₂，下列结论不正确的是

A.M 由四种元素组成 B.M 中含氧元素

C.M中含有水 D.M是一种不稳定的物质

5．（选做）下列装置能用于准确验证质量守恒定律实验的是

硫酸铜

溶液

6．(必做）镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热，在图中，能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是

2CuSO₄＋2H₂O=＝= 2Cu＋2X＋O₂↑

通电

博学近思

1．(选做）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，在这一过程中，二氧化锰在固体混合物中的质量分数变化情况与加热时间（t）的关系，其中正确的是

2．（选做）某科学兴趣小组的同学设计了A、B、C三个实验装置（天平略）来验证质量守恒定律：

（1）通过实验知道，实验A中反应前后质量总和相等，在该实验中气球变化的现象是_____________________

锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是____________

___________ ______细沙 _________________（填能或不能）换成水；

（2）B、C装置不能直接用于验证质量守恒定律，理由分别是 _________________________________、

______________________________________

（3）小明受到A装置的启发，将C装置进行改进，如图D所示：

①此实验的现象是 ___________________________

②待完全反应后，将装置D置于天平上称量，所得数据比反应前的小，若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的原因是______________________________

3．(选做）对比分析是化学研究和学习基本方法。甲、乙、丙三位同学利用如图中的装置，围绕“用称量的方法验证化学反应是否遵守质量守恒定律并分析实验条件”这一探究目的开展活动，实验步骤如下：

甲

丙

乙

①如图所示，甲将白磷和反应装置、乙将装有稀盐酸的小试管和碳酸钠粉末的烧杯，分别放在两个托

盘天平上，并用砝码使天平平衡，丙对石棉网和打磨干净的镁条进行称量。

②三位同学分别利用装置进行化学反应。

③甲、乙同学在反应结束且甲的装置冷却后，将反应装置及装置内的物质放在反应前使用的托盘天平上，观察天平是否平衡。丙同学实验结束后称量石棉网和石棉网

上氧化镁的质量，比较反应前后质量变化。

［实验分析］（1）请你仿照示例，补充完整实验现象的记录。

实验现象	结论
甲同学	_________________________________________	该反应遵守质量守恒定律
乙同学	固体溶解，有大量气泡产生，天平不平衡	该反应遵守质量守恒定律
丙同学	镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，放热，生成白色固体，反应前后质量不相等。	该反应不遵守质量守恒定律

（2）写出乙同学实验中发生化学反应的方程式

______________________________________

（3）通过对上述实验的对比分析，甲乙两位同学发现丙同学的实验现象是正确的，但结论却是错误的。在实验操作完全正确的情况下，请分析导致丙同学实验前后称量不相等的原因有_______________________________

__________________________________________

（4）请从微观角度分析化学反应遵守质量守恒定律的原因是 _______________________不变。

①原子种类②原子数目③分子种类④原子质量⑤元素种类

⑥分子数目

是否独立认真完成_________,用时__________分钟

错题反思：

作业反思

第二课时化学方程式

自学导航

1．化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。

2．化学方程式的意义：

（1）表示化学反应中的反应物、生成物及各粒子的相对数量关系；

（2）表示反应物、生成物之间的 _________________关系，即各物质之间的质量比；

（3）表示反应物、生成物的各粒子的______________

______ 关系。

一课一得

无法获取的信息是

A.反应所需条件

B.生成物氧气的状态

C.生成水和氧气的分子个数比

D.氧气可助燃

2．潜艇中船员呼吸产生的二氧化碳能通过化学反应2Na₂O₂＋2CO_₂=2X＋O₂吸收，则X的化学式为

A.NaOH B.Na₂C C.Na₂O D.Na₂CO₃

3．下列关于化学方程式H₂SO₃＋2H₂＝S↓＋3H₂O的理解，错误的是

A.生成物有沉淀

B．反应物是H₂SO₃和H₂，生成物是S和H₂O

C.该反应中，反应前后原子的种类和数目都不变

D．每1份质量的H₂SO₃和2份质量的H₂完全反应，生成1份质量的S和3份质量的H₂O

4.a克A和B克B在一定条件下化合生成C，生成C的质量

A.一定等于（a＋b）g B.一定小于（a＋b）g

1．根据化学方程式：

2H₂O₂₌₌₌₌2H₂O＋O₂↑

MnO₂

C.一定大于（a） D.一定不大于（a＋b）g

5．从化学反应

2H₂O==== 2H₂↑＋O₂↑

通电

可得到下列信息，其中叙述错误的是通电

A.反应物是水，生成物是氢气和氧气，反应条件是通电

B．每2份质量的水完全反应可生成2份质量的氢气和1份质量的氧气

C．反应物和生成物的分子个数比为2：2：1

D．生成的氢气和氧气的质量比为4：32

6．一氧化碳与氢气在一定条件下发生反应2CO＋4H₂＝X＋H₂O，下列分析正确的

A．X与CO的相对分子质量之差为16

B.X中只含C、H元素

C.该物质中氢元素质量分数最高

D．X中C、H元素质量比为4：1

7．下列关于化学反应2X＋Y＝2Z的叙述，错误的是

A.Z一定是化合物

B．在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2：1：2

C.若X和Y的相对分子质量分别为m和n，则Z的相对分子质量为（m＋n）

D.若agX完全反应生成bgZ，则同时消耗（b-a）gY

8．下列物质在氧气中燃烧，有关说法符合质量守恒定律的是

A．8gC和8gO2生成16g CO₂

_B．16gS_{和16gO₂生成32g}SO₂

C．4gH₂和4gO₂生成8g H₂O

D．12gMg和12g O₂生成24g MgO

9．在A＋B＝C＋2D的反应中，已知2.9gA跟4.9gB完全反应生成6gC，且D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为

A.29 B.49 C.58 D.85

10．（1）在A＋B→C＋D反应中，5gA跟足量B充分反应后，得到4gC和9gD，则参加反应的B的质量是_____________ 。

(2)2A+3B===C,_____________ gA与16.8gB恰好完全反应后生成23.2gC。

（3）2A＋5B＝4C＋2D，A和B的混合物212g恰好完全反应，测得C与D质量比为44：9，则生成C的质量为

______________ 。

（4）已知A＋2B＝C＋3D，25gA和10gB恰好完全反应，生成5gC，若生成6gD时，参加反应的A的质量是

________________

能力训练

1．(必做）四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，则有关说法中不正确的是

甲17%

丁48%

丙25%

乙10%

甲19%

丙41%

丁30%

A.丁一定是化合物

B.乙可能是这个反应的催化剂

C．生成的甲、丙两物质的质量比为8：1

D.参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和

2．（选做）在某密闭容器中，加入一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质，一段时间后，测得各物质的质量如下表。下列说法正确的是

物质	甲	乙	丙	丁
反应前的质量／g	5.2	2.3	2.0	1.3
反应后的质量／g	2.0	1.5	X	5.3

A.丙一定是催化剂 B．X的值是4

C．参加反应的甲、乙质量比为4：3

D.丁一定是化合物

3．（选做）一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列叙述正确的是

物质	A	B	C	D
反应前质量（g）	50	4	4.6	1
反应后质量（g）	待测	20	23	4.2

A.上述反应应属于化合反应

B．该反应中C与D的质量变化之比为23：4.2

C．反应后测得A的质量为12.4g

D．该反应中共生成D的质量为4.2g

4．（选做）在“宏观-微观-符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。下图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是

A.该反应中有三种化合物

B．参加反应的甲、乙分子个数比为1：3

C.该反应属于氧化反应

D．参加反应的甲、乙物质的质量比为28：32

5．（选做）已知6.8gA与16gB恰好完全反应，方程式为4A＋5B＝xC＋6D（x为C的化学计量数）。若

A、C、D的相对分子质量为17、30和18，则：

（1）反应生成D的质量为________________

（2）B的相对分子质量为 ___________________

（3）反应生成C的质量为_____________

且 X= ________________

是否独立认真完成_________,用时__________分钟

错题反思：

作业反思

课题2 如何正确书写化学方程式

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一、书写化学方程式的两个原则

1．必须以_________________ 为基础，绝不能凭空臆想捏造事实上并不存在的化学反应和物质。

2．要遵守___________________________ 等号两边的原子种类与数目必须相等.

二.怎样正确使用“Δ”、“↑”、“↓”等符号

（1）“Δ”表示“加热”，相当于酒精灯所能达到的温度，通常在500℃以下；若超过酒精灯火焰的温度，通常以“高温”表示，“高温”是指800℃以上。另外注意不要把“点燃”与“加热”混淆。

（2）“↑”“1”是生成物的状态符号，当反应物中无气体物质，生成物中有气体物质时，生成物中的气体物质一般应标“↑”，当反应在溶液中进行时，其生成物中以固体沉淀形式出现的难溶物应标“↓”。状态符号只能标在化学方程式的生成物一边。

一课一得

1．已知在一定条件下，硝酸铵分解的化学方程式为：5NH₄NO₃ === 2HNO₃＋xN₂↑＋9H₂O根据质量守恒定律判断，化学计量数x的值是___________

2．下列化学方程式书写正确的是

A.2H₂+O2 === 2H₂O

B.4P+50₂=== 2P₂O₅

点燃

3．完成下列化学方程式：

（1）甲烷（主要成分CH₄）在空气中燃烧生成二氧化碳和水

（2）二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水

（3）氧化铁与一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳

（4）乙醇（C₂H₅OH）在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水

（5）碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀

（6）碳酸氢钠（NaHCO₃）固体受热分解为碳酸钠，二氧化碳，水

C.Zn+HCl===ZnCl₂+H₂↑D.2KMnO₄=== K₂MnO₄+MnO₂+O₂

（7）点燃的镁条在CO₂气体中继续燃烧，生成黑色单质和白色固体

（8）点燃的镁条在SO₂气体中继续燃烧，生成白色和黄色固体

（9）过氧化钠（Na₂O₂）固体粉末与二氧化碳反应碳酸钠固体和一种气体单质

（10）在高温条件下，焦炭（C）与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳

（11）用氯化铜溶液处理纸厂废液中的氢氧化钠，生成氢氧化铜沉淀和氯化钠

是否独立认真完成_________,用时__________分钟

错题反思：

作业反思

化学方程式计算的具体步骤如下：

（1）设未知量（设未知数不带单位）

（2）写出正确的化学反应方程式，这是进行正确计算的根本，且要正确配平．

（3）通过审题，找出已知量和未知量，并写出相关物质的质量关系，注意质量关系一定是相对分子质量乘以化学计量数之比.

（4）列出比例式，求解

（5）简明地写出答案

课题3 利用化学方程式的简单计算

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一课一得

1．镁带在空气中燃烧后，镁带、氧气及生成氧化镁的质量比为（双选）

A.48:16:18 B. 24:16:40

C.48:32:80 D.48:32:40

2．下列说法中，符合质量守恒定律的是

A．电解18g水可得9g氢气和9g氧气

B．12g的碳与12g氧气反应生成24g二氧化碳

C．8g氧气与1g氢气化合生成9g水

D．16g氧气与12g碳反应生成28g二氧化碳

3．在化学反应2A＋B=C＋2D中，如果A的相对分子质量为103，B的相对分子质量为 71，C的相对分子质量为160，那么D的相对分子质量为

A.14 B.58.5 C.117 D.135

4．将一定量的二氧化碳气体通入到澄清石灰水中，共产生10g白色沉淀。（反应方程式：

Ca（OH）₂＋CO₂＝CaCO₃↓＋H₂O

求：（1）碳酸钙的相对分子质量___________

（2）二氧化碳中碳元素和氧化元素的质量比

______________

（3）利用方程式计算，参加反应的二氧化碳的质量？

5．工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为2Al₂O₃ === 4A1＋30₂↑。对“电解通电10kg氧化铝最多可生产多少铝”一题，小明和小亮两位同学分别采用了两种不同的计算方法。

通电

请你完成下列问题：

（1）小明的书写共有处错误________。

（2）你认为他们的解题思路和方法是否正确：

6．碳在高温时还原氧化铜的化学方程式为：C＋2CuO ==== 2Cu＋CO₂↑。请计算：

（1）CuO中，Cu元素与0元素的质量比为_______

（2）CuO中，Cu元素的质量分数为___________ %;

（3）要使320g氧化铜完全反应，生成铜的质量是多少？

高温

第六单元碳和碳的化合物

课题1 金刚石、石墨和C60

第一课时碳的单质

一.碳的几种单质

1金刚石、石墨和C6o都属于碳的单质。金刚石、石墨和C6o的物理性质不同，原因是：________________

____________________________________________

2．金刚石是一种无色、透明的正八面体形的固体，是天然存在_____________ 的物质，可用作刻划玻璃、钻探机的钻头。

3．石墨是一种深灰色、有金属光泽不透明的鳞片状周体。石墨具有良好的_________________ 性，可作电极；有滑腻感，可作润滑剂；它呈深灰色、质软，还可用于制铅笔芯。

4．生活中常用的炭黑、木炭、活性炭和焦炭等，主要是由石墨的微小晶体和少量杂质组成。其中___________

和____________________ 具有吸附性（因为具有疏松多孔的结构），木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖；焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性质

5．C_6o：C₆₀由_______________ 构成，C₆₀分子是由______________________ 构成的。

自学导航

一课一得

1．金刚石和石墨在物理性质上有明显差异的原因是

A.组成元素不同 B.构成的原子不同

C.原子排列方式不同 D.原子的结构不同

2．金刚石、石墨、C60都属于碳的单质，是因为它们

A.都不溶于水

B.都很硬、熔点高

C.都是由碳元素组成的纯净物

D.都是由碳原子构成的纯净物

3．填涂答题卡时必须用2B铅笔。2B铅笔芯的主要成分中含有

A.金刚石 B.石墨 C.木炭 D.铅

4．下列有关碳单质的说法正确的是

A.金刚石、石墨硬度都很大

B．金刚石、石墨和C6o都是由碳原子构成

C.金刚石和石墨都是黑色的

D.活性炭包放在新车中除异味

5．下列关于C60的说法正确的是

A．属于单质 B．属于混合物

C．由30个碳原子构成的分子

D．相对分子质量为60

6．下列说法正确的是

A．金刚石、石墨和C60物理性质不同，是因为碳原子的排列方式不同

B．H₂O和H₂O₂的化学性质不同、是因为氢原子和氧原子的排列结构不同

C、Na和Na的化学性质不同，是因为它们的核电荷数不同

D.选和干冰的物理性质不同，是因为它们是同种物质的不同状态

7、现有以下常见的物质、请按要求填空（填相应物质的字母序号，不重复使用）。

A.活性炭 B.C60 C.稀有气体 D.干冰

（1）应用于超导体的是_____________ ：

（2）常用于冰箱除臭的是___________________

（3）可作灯泡填充气的是_______________；

（4）用于冷藏保存食品的是________________

能力训练

1.(必做）2019年5月30日，中国石墨烯产业高质量发展论坛在无锡举行。石墨烯是由碳原子组成的导电导热性能很强、硬度很大的一种新材料。下列叙述错误的是

A.石墨烯是一种单质 B.石墨烯是一种化合物

C.石墨烯具有导电性 D.石墨烯具有导热性

2．(必做）“碳海绵”是已知最轻的固体材料，主要成分是石墨烯和碳纳米管（两者都是碳单质），具有疏松多孔结构。下列关于“碳海绵”性质的推测一定有错误的是

A.碳海绵有吸附作用 B.碳海绵是灰黑色固体

C.碳海绵易溶解于水 D.碳海绵燃烧会产生二氧化碳

3．(必做）物质的用途与性质对应关系不合理的是

A.石墨做电池电极-导电性 B.液氧做火箭推进剂-可燃性

C.金刚石切割玻璃-硬度大 D.活性炭除异味-吸附性

4．（选做）如图所示，该装置是一个简易的净水器，从上缓缓地注入溶有品红的水，净水器的下端流出的水为无色，则下列说法正确的是

A.木炭能与品红反应，使之褪色

B.品红颗粒较大，不能通过木炭

C.木炭多孔，可吸附品红分子

D.该实验原理与过滤完全相同

博学近思

1．（必做）下列物质中一定是纯净物的是

①木炭；②五氧化二磷；③铅笔芯；④黑火药；⑤冰水混合物

A.①③ B.①②③ C.②③ D.②⑤

2．（比做）某大学研究小组研发的一种独特的复合材料-“石墨纸”，其成分以石墨为主，薄如纸张，比钢还要硬10倍且轻巧，还可以回收利用，下列说法错误的是

A.石墨纸是一种环保材料

B.与钢相比，石墨纸硬度较大

C.与同体积的钢相比，石墨纸质量较小

D.石墨纸是绝缘体，不易导电

3．（比做））一定条件下石墨可转化成金刚石，关于此过程说法不正确的是

A.物质种类改变 B.属于化学变化

C.物理性质改变 D.碳原子结构改变

4．（选做）如图所示，先给a、c两支相同的大试管中充满红棕色的NO₂气体，然后分别向a、c两支试管中加入质量相等的足量的石墨和活性炭，塞紧胶塞，经过一段时间后，打开弹簧夹，所观察到的现象是

A.a、c两支试管中的颜色都消失，水同时流入两支试管

B.a、c两支试管都无明显变化

C.c试管中的颜色消失，水往c试管流，a试管无明显变化

D.a试管中的颜色消失，水往a试管流，c试管无明显变化

5．（必做）碳在地壳中的含量不高，但它的化合物数量众多，而且分布极广。根据所学知识回答：

（1）图①单质的名称是 __________，构成图③这种物质的基本粒子是_________________

（2）以上三种物质物理性质存在差异的微观本质是

__________________________________________

（3）图②对应的物质，具有滑腻感的特点，利用这一性质可以做_______________________________

图①

图②

图③

是否独立认真完成_________,用时__________分钟

错题反思：

作业反思

第二课时碳单质的化学性质

一.碳的化学性质

单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同！

1．常温下的化学性质 ___________________，因此古代用墨的字画保存时间很久，且不易变色。

2．可燃性：

完全燃烧（氧气充足），生成 ___________：方程式：__________________________________

不完全燃烧（氧气不充足），生成__________ ：方程式：___________________________________

自学导航

量变引起质变：氧气的用量不同导致碳燃烧的产物不同；

3．还原性：

木炭还原氧化铜化学方程式：

___________________________

实验现象：________________________________

C在反应中得到氧，发生 ___________反应，作____

_________ ，具有还原性；CuO在反应中失去氧元素，发生 __________反应，作____________ ，具有氧化性。

小结：

还原剂具有还原性，得到氧元素，发生氧化反应。

氧化剂具有氧化性，失去氧元素，发生还原反应。

木炭还原四氧化三铁方程式：

木炭还原氧化铁方程式：

澄清

石灰水

一课一得

1．“钻石恒久远，一颗永流传”这句广告词能体现钻石的性质是

A.硬度大 B.不能导电 C.化学性质稳定 D.熔点低

2．化学变化3Fe＋4H₂O ＝== Fe₃O₄＋4H₂中的还原剂是

A.Fe B.H₂O C.Fe₃O₄ D.H₂

3．古代一些画家用墨绘制的字画能够保存很长时间而不变色，这是因为

A.纸的质量好 B.碳的化学性质在常温下比较稳定

C.保存方法得当 D.碳在任何条件下都不与其他物质反应

4．C₆₀分子形似足球，因此又名“足球烯”，下列说法正确的是

A．足球由C60构成

高温

C₆₀的分子结构与足球相似

能力训练

1．(必做)推理是学习化学的一种重要方法，以下推理合理的是

A．H₂O₂和H₂O的组成元素相同，所以它们的化学性质相同

B.单质是只含有一种元素的物质，所以只含有一种元素的物质一定是单质

C.在化合物中金属元素显正价，非金属元素一定显负价

D.化学反应中碳和氢气都能夺取氧化铜中的氧，所以碳

B．C₆₀这种物质由碳原子直接构成

C．C₆₀是一种新型化合物

D．C₆₀在氧气中完全燃烧生成CO₂

5．研发高性能“中国芯”是我国信息产业的当务之急。“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅，工业上用SiO₂＋2C ==== Si＋2CO↑来制粗硅，下列说法正确的是

A．生成CO的原因是O₂不足

B.该反应中有元素化合价发生改变

C.硅元素在地壳中的含量比氧元素多

D.该反应体现了C的氧化性

6．如图是实验室木炭还原氧化铜的实验，请回答：

（1）实验中酒精灯加金属

网罩的目的是_________

（2）盛放氧化铜的试管内

的现象是____________

其化学方程式为_________________________

在这个反应中发生________________还原反应，

________________ 体现还原性；

（3）实验结束时应先___________ 再___________ 以防水倒流引起试管炸裂。

（4）装石灰水的试管中发生的化学反应方程式为

________________________________________

高温

1．（选做）碳在氧气中燃烧，下列说法中，符合质量守恒定律的是

和氢气都具有还原性

2．（必做）金刚石、石墨和C₆₀都是由碳元素组成的单质，下列说法正确的是

A.它们是同一种物质

B.它们中碳原子的排列方式相同

C.它们都是由碳原子构成的

D.它们在空气中充分燃烧都会生成二氧化碳

3．（选做）有化合价升降的反应是氧化还原反应，反应物中含有化合价升高元素的物质称为还原剂，反应

MnO₂＋4HC1（浓） ===MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O中的还原剂是

A.MnCl₂ B.MnO₂ C.Cl₂ D.HCl

4．(必做）如图是木炭与氧化铜反应的实验装置图，下列说法错误的是

A.给酒精灯加网罩，目的

是使火焰集中并提高温度

B.实验结束后，应待试管冷却后再将固体生成物取出

C.碳在反应中发生了氧化反应，表现出还原性

D.实验过程中观察到澄清石灰水变浑浊，即可证明碳与氧化铜发生反应

5．（必做）在隔绝空气情况下，用木炭还原氧化铜，下列叙述正确的是

A.反应前后固体中氧元素的质量不变

B.反应中铜元素在固体中的质量分数逐渐变大

C.反应中消耗的CuO与C的质量相等

D.反应后固体减轻的质量等于CuO中氧元素的质量

博学近思

1．（选做）碳在氧气中燃烧，下列说法中，符合质量守恒定律的是

A．8g碳和3g氧气完全化合，可生成11g二氧化碳

B．6g碳和16g氧气完全化合，可生成22g二氧化碳

C．6g碳和20g氧气完全化合，可生成26g二氧化碳

D．32g碳和12g氧气完全化合，可生成44g二氧化碳

2．已知：C＋2CuO === 2Cu＋CO2↑·如图表示一定量的木炭和氧化铜固体混合物受热过程中，某变量y随加热时间的变化趋势，其中纵坐标y表示

A.固体的质量

B.固体中氧化铜的质量

C.二氧化碳的质量

D.固体中铜元素的质量分数

高温

0 加热时间／min

3．（选做）碳和氧化铜的混合物在高温条件下恰好完全反应生成铜和二氧化碳，下列有关物质的质量与反应时间的关系中正确的是

A B

C D

4．我们知道碳单质（如木炭）燃烧有两种形式：

①C＋O2 ===CO2 ②2C+O2==== 2CO

（1）根据①要生成CO₂，此时m（C）：m（O₂）≤3：8；根据②要生成CO，此时m（C）：m（O₂）

__________3：4。

点燃

（2）当3：8＜m（C）：m（O₂）＜3：4时，生成物是

___________________

（3）下面数轴上的点表示m（C）：m（O₂）的比值，请你在m（C）：m（O₂）的三个区间处的括号内写出相应的产物化学式

是否独立认真完成_________,用时__________分钟

错题反思：

作业反思

课程2 二氧化碳制取的研究

一.二氧化碳的实验室制法：

（一）实验室制取气体的方法和思路

1．选择合适的反应物和反应条件；

2．选择合适的实验装置；

（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：

反应物是固体，需加热制气体，如用高锰酸钾制O2的发生装置：固体加热型；反应物有液体，不需加热制气体，如用双氧水制O2的发生装置：固液不加热型。

自学导航

②凡密度比空气大的气体可采用瓶口向上排空气法收集；

③凡密度比空气小的气体可采用瓶口向下排空气法收集。

反应物是固体和液体且不需加热

反应物是固体且需加热

（2）收集装置：由气体的密度及溶解性（能否溶于水，能否与水反应）决定：

①凡难溶于水或不易溶于水且不和水反应的气体均可采用排水法收集；

向下排空气法

向上排

空气法

排水法

3．验证所制得的气体。

（二）二氧化碳的实验室制法

1．药品：_______________、____________

2．原理：方程式为_________________________

注意：

（1）不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸易挥发，使CO₂不纯（混有氯化氢气体）；

（2）不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与CaCO₃反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石（或石灰石）的表面，阻止反应的进行；

（3）不能用Na₂CO₃或CaCO₃粉末代替大理石（或石灰石），因为_______________________________

不便于收集。

3．装置的选择

（1）发生装置：固液不加热型；

（2）气体收集方法：____________ （因为_____

________________________________)

（3）气体发生装置还可以选择以下装置：

优点：装置简单便于添加液体药品控制反应速率

7．实验室制取二氧化碳时，为了控制反应的发生与停止，可选用的装置（铁架台省略）是

优点：控制反应速率控制反应发生与停止

4．验证方法：将气体通入 ________________中，如果 ____________________________，则该气体为CO₂

化学方程式：__________________________________

5．验满方法：用 ____________木条，放在 _________

________，若木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。

6．实验室制取CO2的实验操作过程

（1）检查装置的气密性；（2）装入大理石，塞紧胶塞；

（3）固定装置；

（4）从长颈漏斗加入稀盐酸至长颈漏斗下端液封；

（5）收集气体，导管须伸入集气瓶底部；

（6）检验是否集满。

二.二氧化碳的工业制法：

工业上利用煅烧石灰石制取生石灰的同时，得到副产品二氧化碳。把石灰石放在石灰窑里高温煅烧，在窑顶就可收集到二氧化碳。

高温煅烧石灰石方程式：_____________________

一课一得

1．实验室用下列各组物质制取气体中，不正确的是

A．用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取O₂

B．用石灰石和稀盐酸制取CO₂

C．用过氧化氢和二氧化锰混合分解制取O₂

D．用大理石和稀硫酸制取CO₂

2．为证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，可在鸡蛋壳上滴加

A.酒精 B.水 C.石灰水 D.稀盐酸

3．实验室里制取并收集二氧化碳气体时一般有以下操作步骤：①检查装置的气密性；②连接装置；③加入大理石；④加入稀盐酸；⑤收集；⑥验满。其中排列顺序正确的是

A.①②④③⑤⑥ B.②①④③⑤⑥

C.②①③④⑤⑥ D.②③④①⑤⑥

4．要鉴别空气、O₂、CO₂三瓶气体最简便的方法是

A.将带火星的木条分别伸入集气瓶内

B.分别通入澄清石灰水中

C.将燃着的木条分别伸入集气瓶内

D.测定和比较三种气体的密度

5．如图是实验室制取二氧化碳的装置，其中的错误共有

A．1处

B．2处

C．3处

D．4处

6．用下图所示实验装置进行CO₂气体的制取，能达到实验目的是

A.检查气密性

B.控制反应的发生与停止

D.验满

C.收集

能力训练

1．(必做）下图所示为实验室常用的实验装置：

植物油

水

据此回答下列问题：

（1）写出带标号仪器的名称：①__________

②____________________________

（2）同学们在实验室制取CO₂和O₂．时，无论选择什么药品，都能选用的装置是__________________

（3）常温下，用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，应选用的发生装置是 ______（填序号、下同），收集装置是___

（4）F装置可用来测量生成的CO₂气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是__________________

_________________ ，植物油上方原有的空气对实验的结果 ____________（填“有”或“没有”）明显影响。

（5）加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生CO₂，

其方程式分别是：

NH₄HCO₃ ==== NH₃↑+H₂O+CO₂↑

2NaHCO₃ === Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑小宏利用加热碳酸氢钠的方法制取CO₂，应该选用的发生装置是__

_______ ；他不选用碳酸氢铵制取CO₂的理由是 __

_________________________________

博学近思

1．（必做）如图装置被誉为“万能瓶”，当被收集的气体从a口进入时，瓶内空气从b口排出，相当于向上排空气法收集气体。现若将被收集的气体从b口进入，则它可收集的气 ①H₂ ②O₂③CO₂

A.只有① B.只有①和②

C.只有③ D.①②③均可

2．（选做）如图是实验室常用的一个装置，相关说法正确的是

A.M中盛放稀硫酸，N中隔板

上放大理石，可以制二氧化碳

B.关闭弹簧夹，在M中不断加

水，水面不断下降，证明该装置气密性良好

C.该装置可以用于过氧化氢溶液制取氧气

D.N中储满氢气，通过M将水注入，可以排出气体

3．（必做）实验室加热高锰酸钾并用排水法收集氧气实验中，下列实验操作先后顺序正确的是

A.先检查装置气密性，然后再装药品

B.检查装置气密性时，应先用双手握住容器外壁，再把导管放入水中

C.实验结束前先熄灭酒精灯，后把导管从水槽中取出

D．排水法收集满O₂后，先将集气瓶移出水面，再迅速盖好玻璃片

4．下列四个装置都能制取二氧化碳，其中能随时控制反

A.①②④ B.①③④ C.①②③ D.②④

5．（选做）二氧化碳是一种奇妙的气体，在实验室可以很方便的制取。

【步骤一】选取药品与反应装置

实验室经常选用稀盐酸和石灰石作为反应物制取CO₂气体，发生反应的化学方程式为：

__________________________________________

【步骤二】连接仪器并检查装置气密性

（1）下列有关连接仪器方法的描述中正确的是 _____

A.玻璃导管口一端用水润湿后旋进单孔胶塞

B.乳胶管与玻璃导管连接前先用水润湿玻璃管口

C.将乳胶管一端塞进玻璃导管内

D.将试管竖直放在桌上并将胶塞用力旋进试管口

（2）组装好仪器后，如图1先用手握住试管，后将导管末端浸入水中若发现导管口无气泡产生，则此装置的气密性 __________________（填“不好”、“好”或“无法确定”）。

【步骤三】反应并收集气体

在小试管中，用排水法和向上排空气法各收集一试管CO₂。收集CO₂，应选用图2的____________装置。

应的发生和停止的是

①

②

③

④

大理石

图1

图2

图3

【步骤四】检验二氧化碳气体

如图3所示，向集满CO₂的试管内倒入约占试管容积三分之一的澄清石灰水，旋紧胶塞，上、下持续振荡一定时间。

（1）写出实验室检验CO₂的化学方程式

________________________________________

（2）充分振荡后，试管内压强___________ 试管外大气压强（选填“＞”或“＝”或“＜”）。

是否独立认真完成_________,用时__________分钟

错题反思：

作业反思

课题3 二氧化碳和一氧化碳

第一课时二氧化碳的性质与用途

一.二氧化碳性质和用途

1．二氧化碳的物理性质： _____色_____ 味的_____体，密度比空气_____ , _________溶于水，在一定条件下，二氧化碳气体可以变成固体，固体二氧化碳叫_____ ，升华时要吸收大量的热。可用于人工降雨、舞台烟雾。

自学导航

2．二氧化碳的化学性质：

（1）通常情况下不能 ________，也不支持______ ，不能供给___________

（2）与水反应生成_____________ ，化学方程式；

___________________________________生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变__________ ；加热变红的石蕊试液后，试液变____________。说明碳酸不稳定，易分解，反应方程式_________________________

（3）能使澄清的石灰水变____________ ，方程式\

________________________________________

（4）与灼热的碳反应：C＋CO₂=== 2CO

3．用途：灭火（既利用其物理性质 _____________

_____________________，又利用其化学性质：制取碳酸饮料、植物气体肥料。

4．二氧化碳对环境的影响：

（1）自然界的碳循环和氧循环维持了生态平衡，使空气中的O₂和CO₂含量大致稳定。

（2）过多排放引起_________________ ，为了避免此情况加剧，我们提倡________________ 理念。

高温

一课一得

1．下列关于二氧化碳性质的叙述不正确的是

A.二氧化碳易溶于水

B.相同条件下，二氧化碳的密度比空气大

C.二氧化碳无色无味

D.固体二氧化碳俗称“干冰”，易升华

2．二氧化碳可用于灭火的原因是

A.二氧化碳的密度比空气大

C.二氧化碳不支持燃烧

B.二氧化碳不燃烧

D.以上三个原因都有

3．下列关于氧气和二氧化碳两种气体的说法正确的是

①氧气在空气中的质量分数约为21％ ②二氧化碳没有毒性，但不能供给呼吸 ③氧气能支持燃烧，是一种可燃性气体 ④二氧化碳能参与绿色植物的光合作用，做气体肥料 ⑤在实验室中两种气体可以用相同的装置制取 ⑥氧气和二氧化碳都含有氧分子

A.②④⑤ B.②④⑤⑥

C.②④⑥ D.①③④⑤

4．二氧化碳的下列用途中只利用了其物理性质的是

A.二氧化碳能用作灭火器

B.干冰能用于人工降雨

C.二氧化碳能用来生产汽水等碳酸饮料

D.二氧化碳用作气体肥料

5．下列关于自然界中碳循环和氧循环的说法中正确的是

A.植物的光合作用使空气中的氧气含量逐年提升

B.动植物的呼吸作用使空气中的二氧化碳含量逐年增大

C.积极倡导“低碳”行动的目的是消除大气温室效应

D.大气中的氧气含量能保持相对稳定

6．可用同一化学原理解释的现象是

①久置的石灰水，液面上出现一层硬壳状薄膜

②向澄清石灰水中，通过吸管不断吹入人体呼出的气体

③为了使石灰浆刷过的墙壁快点晾干，在室内生起一盆炭火，开始时墙壁潮湿

④向紫色石蕊试液中通入CO₂气体，试液变红

A.①②③ B.①②④

C.①③④ D.②③④

7．如图，将充满CO2的试管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸馏

8．向紫色石蕊溶液中通入CO₂，溶液变为 _________色，

该反应的化学方程式是 _________________________，加热后溶液呈 __________色，反应的方程式是_____

______________________________________

盛装石灰水的瓶壁上常有一层白膜，这层白膜的成分主要是

_________________要洗净表面的白膜要用 ______

_____（填药品名称），其反应的化学方程式为______

________________________________

水中，一段时间后，下列关于试管内液体变化描述正确的是： ①液面上升②溶液变红③液面不变④溶液褪色

A.①② B.①④

C.②③ D.③④

能力训练

C.此实验不能证明二氧化碳的化学性质

D.能验证二氧化碳的密度比空气大

4．（必做）下列有关CO₂的实验中，只能证明CO₂的物理性质的是

1．（必做）下列燃料燃烧时，能实现二氧化碳零排放的是

A.氢气 B.柴草 C.酒精 D.汽油

2．（选做）“超临界二氧化碳”是指当温度及压强达到一定值时，二氧化碳形成气态和液态交融在一起的流体，它是目前研究最广泛的流体之一。列关于“超临界二氧化碳”的说法正确的是

A.其化学性质与普通二氧化碳相同

B.其分子间隔比普通二氧化碳要大

C.其分子不再运动

D.该物质为混合物

3．（选做）如图装置可以探究二氧化碳的制取和性质．关于该实验的叙述正确的是

A.浸有紫色石蕊

试液的棉花会变蓝

B.粗铜丝能控制

反应的发生和停止

5．如图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球．下列能说明CO2密度大于空气且能与水反应的现象是

A.①变红，③不变红

B.①、④变红，

②、③不变红

C.④变红，③不变红

D.④比①先变红，②、③不变红

博学近思

1．（选做）对比分析不同物质的共性与差异性是学习化学的有效方法，下列各项对比不正确的是

选项	物质	共性	差异性
A	CO₂与O₂	密度均比空气大	相同条件下在水中的溶解能力不同
B	CO₂与O₂	一个分子均由3个原子构成	分子构成不同
C	H₂O与H₂O₂	均由氢元素和氧元素组成	氢元素的质量分数不同
D	H₂O与H₂O₂	均可分解制取氧气	分解时反应条件不同

2．（选做）如图所示：甲瓶中盛放的是浓硫酸（浓硫酸有吸水性，常用于气体干燥、除水），乙瓶中放的是用石蕊溶液染成紫色的干燥小花。若关闭阀门I，打开阀门II，紫色小花不变色；若关闭阀门II，打开阀门I，紫色小花

甲

A.变红色

C.变白色

B.变蓝色

D.不变色

（1）指出图中有一处明显的错误：________________

（2）装置A中物质的名称是 __________和__________

（3）装置B用来证明二氧化碳与水的反应，B中应装入的溶液是______________________ ，实验现象是

______________________________________

（4）装置C中盛有澄清的石灰水，通入二氧化碳的实验现象是 __________________，反应的化学方程式是\

__________________________________________

（5）在装置D中， _______________蜡烛先熄灭，体现二氧化碳物理性质是______________________ ，因此二氧化碳可以用来________________________

4．（选做）石灰石样品的主要成分是CaCO3（已知其它杂质不与盐酸反应），课外小组同学将20g样品放入烧杯中，再加入50g盐酸充分反应后，烧杯中剩余物质总质量为65.6g，求：

3．（选做）如图是实验室制取二氧化碳并检验其性质的装置

（1）CaCO₃中碳、氧、钙元素的质量比___________

（2）产生二氧化碳的质量；

（3）石灰石样品中碳酸钙的质量。

是否独立认真完成_________,用时__________分钟

错题反思：

作业反思

第二课时一氧化碳的性质与用途

一.一氧化碳的性质和用途

1．一氧化碳的物理性质：______ 色________ 味的 ____体，密度比空气略_______, _________ 溶于水

2．一氧化碳的化学性质：

（1）可燃性________________________________（注意：可燃性气体点燃前一定要_________）H₂燃烧火焰是：发出____________ 色的火焰；CO燃烧火焰是：发出 _______________色的火焰。

自学导航

蓝色火焰

煤

进气口

煤炉燃烧如图所示，写出相应处的方程式

A:_____________________________

B:_____________________________

C : ___________________________

（2）还原性：CO还原CuO的实验

CuO

Ca(OH)₂

溶液

现象： ___________________________________

方程式： _________________________________

注意：①实验时操作顺序为，先通CO，后加热；实验完毕，先停止加热，继续通CO直至玻璃管冷却；②需尾气处理：将CO点燃转变为CO2（或收集起来）。

一氧化碳还原氧化铁方程式：

_________________________________________

（3）有毒性：吸进肺里与血液中的________________

结合，使人体缺少氧气而中毒。

想一想：水能防止CO中毒吗___________________

3．一氧化碳的用途

（1）作燃料（利用一氧化碳燃烧时放出热量）

（2）冶炼金属（利用其还原性，通常还原一些金属氧化物）

一课一得

1．某文章的“主角”是一氧化碳，该文章的标题可能是

A.新装修屋内的空气杀手

B.室内燃气热水器的安全防范

C.酸雨的罪魁祸首

D．PM2.5与霾天气

2．下列说法正确的是

A.有人用煤炉取暖时，为防止一氧化碳中毒，在炉子上放一盆水

B.在用CO还原CuO的实验中，尾气中CO的含量很少，可以不必处理

C.某同学夜间发现家中煤气泄漏，他立刻打开电灯开关进行检查

D.民用煤气中常加有恶臭味的物质，是为更好的防止煤气中毒

3．关于一氧化碳的说法正确的是

A．CO中碳元素与氧元素的质量比为3：4

B.CO中含有一个氧原子

C．一氧化碳中碳元素的化合价是＋4价

D.可用向下排空气法收集

4．物质转化中：

C→CO→CO₂→H₂CO₃→Na₂CO₃

④

③

②

①

5．在一定条件下，一氧化碳、木炭都能与氧化铜发生发应，下列叙述正确的是

A.产生的气体都有毒 B.都有红色固体生成

C.反应类型都是置换反应 D.氧化铜都发生氧化反应

6．下列说法正确的是

A．CO₂能与血液中血红蛋白结合导致中毒

B.CO能溶于水生成酸

C．用闻气味的方法能够区别CO₂和CO

D．CO可以在O₂中燃烧

7．书写化学术语时一定要注意规范，如图：CO不能写成Co。

（1）“Co”是_______________元素（填“金属”或“非金属”），其原子的相对原子质量是______________ 。

（2）木炭燃烧时生成一氧化碳或二氧化碳。

①木炭和一氧化碳虽然是两种不同的物质，但它们的化学性质有许多相似，

例如：它们都具有性____________，请写出CO与氧化铁反应的化学方程式_______________________

______________________________________

②一氧化碳和二氧化碳如“孪生兄弟”但它们的化学性质差异很大，因为____________________ 不同。

碳元素化合价发生变化的是

A.①② B.③④ C.①③ D.②④

27 Co

钴

58.93

能力训练

1．（选做）分子数相同的一氧化碳和二氧化碳，它们的质量比为

A.1:2 B.2:1 C.7:11 D.11:7

2．（选做）如图为CO还原CuO“微型”实验装置（夹持仪器等略），已知：

下列说法错误的是

A.实验中所需CO可现制现用

B.此装置可节约用品，污染小，现象明显

C.此装置内空间较小，空气易排空，实验危险系数小

D.该实验涉及反应的基本类型有分解反应和化合反应

HCOOH === H₂O+CO↑

热浓硫酸

HCOOH

CuO

3．（选做）实验目的决定实验设计，实验设计反映实验目的，符合如图装置的设计意图的是

①说明CO具有还原性

②说明CO具有可燃性，又充分利用能源

③说明CO得氧生成CO2

④有效地防止空气污染

A.①② B.②④ C.②③④ D.①②③④

4．（选做）科学研究发现：金星大气的成分之一是三氧化二碳（C₂O₃），实验证明三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似。下列关于三氧化二碳的说法中，不正确的是

A．C₂O₃能使澄清石灰水变浑浊

B．C₂O₃在O₂中充分燃烧的产物为CO₂

C．C₂O₃在一定条件下能还原氧化铜

D．C₂O₃中碳的化合价为＋3价

5．（选做）已知X是有毒且不溶于水的气体，Y是不支持燃烧的气体，Z是不溶于水的固体，X、Y、Z之间有如下转化关系。请回答下列问题。

（1）写出X的化学式 ________________________

（2）写出Z和稀盐酸反应生成Y的化学方程式：

_______________________________________

（3）“物质的组成与结构决定物质的性质”是重要的化学思想。气体X、Y都含有__________ 元素和_________元素，但它们的物理性质、化学性质都不同，原因是

__________________________________________

6．（选做）无色气体A的密度比空气大，不能燃烧，A溶于水可生成B，B能使石蕊试液变红；B很稳定，很容易分解成A和C；A与灼热的黑色固体D反应，可生成无色气体E，E燃烧时火焰为蓝色，燃烧后生成A；将A通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，并生成白色沉淀F。根据上述实验及现象，写出各物质的化学式：A__________ ,B__________ C_________ D___________ ,E_______________ ,

F ___________

博学近思

1．（选做）木炭与氧化铁、一氧化碳与氧化铜在一定条件下均能发生反应。其实验装置如图所示：下列说法正确的是

一氧化碳还原氧化铜

木炭和氧化铁

木炭还原氧化铁

A.两个实验中都可观察到红色固体变黑

B.两个实验的相关反应中，只有碳元素的化合价发生改变

C.两个实验中澄清石灰水增加的质量都等于固体减少的质量

D.两个实验中生成的气体的种类不一定完全相同，但澄清石灰水都会变浑浊

2．用下图所示的仪器组装一套实验装置，并完成下列实验任务：①用干燥的CO气体还原CuO

②检验CO还原CuO的气体生成物，请回答下列问题

（1）实验进行时，若要气体从左向右流动，则这套装置的连接顺序应是（填仪器接口字母）：（）接（），（）接（），（）接（）。

（2）实验开始时，先通入CO气体，后加热氧化铜的理由是______________________________________

（3）A中澄清石灰水的作用是__________________

（4）该套实验装置从环境保护的角度考虑，可能存在的不足是你提出的合理处理建议是______________

________________________________________

是否独立认真完成_________,用时__________分钟

错题反思：

作业反思

第三课时一氧化碳和二氧化碳的比较

1．下列关于一氧化碳和二氧化碳的说法正确的是

A.二氧化碳可以使干燥的石蕊纸花变红

B.一氧化碳是煤气的主要成分之一

C．空气中二氧化碳的体积分数在5％时，人会感到头痛，说明CO₂有毒

D.它们都是由碳元素和氧元素组成的，因此它们具有相似的化学性质

2．对比CO₂和CO，描述正确的是

A．分子结构：CO₂比CO多一个氧元素

B．物理性质：CO₂难溶于水，CO能溶于水

C．化学性质：CO₂能与水反应，CO能跟某些氧化物反应

D．重要用途：CO₂可用于灭火，CO可用于光合作用

3．①相对分子质量；②碳元素的质量分数；③原子个数；④氧元素的质量分数⑤元素种类等五项中，CO和CO₂这两种物质相同的是

A.①和② B.②和④ C.只有⑤ D.①和③

4．下列物质中，不能用来鉴别CO和CO₂的是

A.澄清的石灰水 B.用石蕊染制的干花

C.灼热的氧化铜 D.燃着的小木条

5．下列涉及学科观点的有关说法不正确的是

A.根据微粒观：氯化钠是由氯化钠分子构成的

B.根据转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化

C.根据结构观：一氧化碳和二氧化碳化学性质不同是因为两者的分子构成不同

D.根据守恒观：高锰酸钾加热后固体减少的质量即为产生氧气的质量

6．下列关于碳及其化合物的说法，正确的是

A.固体二氧化碳叫“干冰”，可用于人工降雨

B．CO和CO₂都能被NaOH 溶液吸收

C.反应

说明CO和CO₂都有还原性

D．金刚石、石墨和C60由于碳原子排列方式不同，所以化学性质有很大差异

7．欲除去CO₂中混有的少量CO气体，可采用的方法是

A.将混合气体点燃

C.将混合气体通过灼热的CuO

B.将混合气体通过澄清的石灰水

D.将混合气体通过灼热的炭层

8．（选做））某研究小组利用如图所示装置研究碳及其氧化物的性质。

（提示：氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，丙处试管可防止液体倒吸。）

CO＋CuO === Cu＋CO2

一课一得

（1）甲处的现象是______________ 体现了碳的性__________________________；

（2）乙处的现象是 _________________________，反应的化学方程式是___________________________

（3）丁装置的作用是（答两点）________________

_____________________________________；

（4）该实验体现了CO的性质有__________________

_________________________________________

（5）若将丁处氢氧化钠溶液改为澄清石灰水，能否检验乙处反应生成的二氧化碳？请说明理由____________

________________________________________

能力训练

1．（必做）下列实验方案不可行的是

A.用闻气味的方法区别白酒和白醋

B．用点燃的方法除去CO₂中混有的少量CO

C.用高温灼烧氧化铁和木炭粉混合物的方法制取少量铁

D.用尝味道的方法区别厨房中白糖和食盐两种白色固体

2．（必做）分析下列化学反应，所得结论不正确的是

点燃

2C+O₂ === 2CO

点燃

C+O₂ === CO₂

点燃

2CO+O₂=== 2CO₂

A.反应物相同，参加反应的物质的质量比不同时，生成物不同

B.碳、一氧化碳都可用作燃料

C.上述反应都是化合反应，且生成物都是氧化物

D．C→CO→CO₂的转化都只能通过与O₂反应来实现

3．（必做）二氧化碳和一氧化碳都是我们熟悉的物质，下列关于二氧化碳和一氧化碳说法正确的一组是：①二氧化碳和一氧化碳元素组成相同，性质相同②二氧化碳能使染

有紫色石蕊的干燥纸花变红③二氧化碳是一种空气污染物④进入久未开启的菜窖，应进行灯火试验⑤一氧化碳、木炭、氢气都具有还原性和可燃性⑥一氧化碳能与人体内的血红蛋白结合，使人中毒死亡

A.①②③ B.②⑤⑥

C.④⑤⑥ D.③④⑤

4．（必做）将CO₂、CO、O₂、N₂的混合气体依次通过灼热的铜网，石灰水，灼热的CuO，充分反应冷却至室温（假设每步反应都反应完全），最后剩余的气体是

A.N₂ B．CO₂和N₂

C．O₂和N₂ D．CO₂和CO

5．（选做）按要求写出符合条件的化学方程式：

（1）有二氧化碳生成的化合反应

________________________________________

（2）有二氧化碳生成的分解反应

_______________________________________

（3）有二氧化碳参加的化合反应

_____________________________________

（4）实验室检验二氧化碳的反应

_____________________________________

6．（选做）CO和CO₂只有一字之差

（1）有人认为二者就像孪生兄弟，下列说法正确的是

A.分子的构成相同

C.它们都有毒

B.它们由相同的元素组成

D.它们都溶于水

（2）也有人认为，它们的化学性质相差甚远，原因是

________________________________________

（3）其实，二者是可以相互转化的，请用化学方程式表

示此过程：________________________________

（4）CO₂的水溶液能使紫色石蕊试纸变红，若用装置J证明使紫色石蕊试纸变红的物质是H₂CO₃而不是水或CO₂，应该采取的实验操作顺序是（填序号，其中①②③可重复选用）。

①从f端通氮气

②从分液漏斗中滴加适量水

③从e端通二氧化碳

④将干燥的蓝色石蕊试纸

放入J装置的广口瓶中

博学近思

1．（选做）某同学欲利用混有少量CO₂的CO气体还原氧化铜。除去CO₂后进行还原并验证反应后的气体产物。用如图所示实验装置（可重复使用），按从左到右连接顺序正确的是

丙

丁

气囊

A.甲→乙→丙→丁 B.甲→丙→乙→丁

C.乙→甲→丙→甲→丁 D.乙→甲→丙→乙→丁

2．（选做）用下图装置可还原Fe₂O₃。下列说法错误的是

A.气球可防止CO泄露，避免其污染空气

B.试管中的现象为黑色粉末变为红色

C．该实验中Fe₂O₃发生还原反应

D．实验后，用装有澄清石灰水的注射器吸取试管内气体，可检验产物CO₂

是否独立认真完成_________,用时__________分钟

错题反思：

作业反思

第七单元燃料及其利用

课题1 燃烧和灭火

一.燃烧的定义

燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。

二.燃烧的条件和灭火的原理

根据燃烧条件可以推出灭火的原理

自学导航

燃烧条件

（缺一不可）

注意：着火点是可燃物达到燃烧所需要的最低温度。不同物质的着火点不同。着火点是物质的一种性质，不能改变。如，不能说“降低可燃物的着火点”。

三.有关易燃物、易爆物的安全知识

1．可燃物在有限的空间内急剧的燃烧，就会在短时间内聚集大量的热，使气体的体积迅速膨胀从而引起爆炸。

2．除像氢气、_______________ 等可燃性气体外，面粉、煤粉等_______________________ 也能爆炸。

3．可燃物与氧气的__________________________ 越大，燃烧就越剧烈。

4．认识有关燃烧和爆炸的图标。

一课一得

1．下列关于燃烧的说法中，不正确的是

A.一定是化合反应 B.不一定有火焰产生

C.反应过程中一定放出热量

D.燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关

2．在下列的场所中应贴有“禁止烟火”等消防标志的是

①煤矿 ②油库 ③面粉厂 ④煤气站

A.①②④ B.①③④

C.②③④ D.①②③④

3．下列灭火的方法，不恰当的是

A.精密仪器自燃用干粉灭火器

B.油锅着火用锅盖盖灭

C.酒精洒失火用湿抹布盖灭

D.木材引起的火灾用水基型灭火器

4．向沸水中加入一块白磷，白磷不能燃烧的原因是

A.没有点燃 B.未与氧气接触

C.温度没有达到着火点 D.水的温度太低

5．动画片《熊出没》中，光头强乱扔烟头导致森林失火，熊二想用扇子将大火扇灭，结果火势骤然变大。下列对熊二扇风原理解释正确的是

A.使温度降低 B.扇走可燃物

C.使空气流通，氧气量增多 D.让树木与空气隔绝

6．如图，将两支燃着的蜡烛罩上茶杯，一会后高低蜡烛在不同时间熄灭，同时还观察到茶杯内壁变黑。由此可以得到启发：从着火燃烧的高层房间中逃离，下列方法中不正确的是

A.用湿毛巾捂住鼻子 B.成站立姿势跑出

C..沿墙角伏低身子迅速爬向门外 D.不要轻易开窗

7．用上图所示装置探究燃烧的条件，下列说法不正确的是

A.铜片上红磷不燃烧是因为没有达到着火点

B.水中白磷不燃烧是因为不与氧气接触

C.该实验不会造成环境污染

D.热水能隔绝氧气并加热

第6题

第7题

8．打开一个装有液态空气的容器，并将一个燃着的木条放于容器口上方，此时会看到的现象为___________

______ ，原因是_________________________

9．根据燃烧与灭火的条件，解释下列现象的原理：

①小火一扇就灭，大火越扇越旺_______________

_______________________________________

______________________________________

②釜底抽薪_____________________________

______________________________________

10．小明进行了下面两个实验：

（1）将一根铜丝绕成线圈，罩在蜡烛火焰上（如右图所示），观察到火焰很快熄灭，产生上述现象的原因是

_________________________________________

_______________________________________

（2）将大小相同的滤纸片和乒乓球碎片放在铜片的两侧，加热铜片的中部，观察现象。通过此实验，可说明燃烧的条件之一的是 ______________（填序号）。

A.可燃物 B.空气 C.温度达到着火点

乒乓球碎片

能力训练

1．（选做）点燃的火柴竖直向上，火柴杆不易继续燃烧，其原因是

A.火柴杆温度达不到着火点

B.火柴杆着火点高

C.火柴杆潮湿，不易继续燃烧

D.火柴杆接触的氧气少

2．（选做）古语道：“人要实，火要虚”。此话的意思是说：做人必须脚踏实地，事业才能有成；燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺。从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是

A.增大可燃物的热值

B.增大可燃物与空气的接触面积

C.提高可燃物的着火点

D.提高空气中氧气的含量

3．（选做）铝材厂的抛光车间发生爆炸，导致几名工人严重烧伤，对爆炸的原因分析最不合理的是

A.抛光产生的铝粉形成了大量的粉尘，车间除尘系统没有正常工作

B.铝粉短时间内燃烧，产生大量的热来不及释放，导致事故发生

C.车间内空间有限导致发生爆炸

D.偶然事件，无法避免

4．（选做）小兵同学围绕蜂窝煤燃烧的问题有如下的解释，其中解释正确的是

①当煤燃烧正旺时将炉门关上，煤层上方为蓝色火焰。解释：此时氧气不足产生的CO在燃烧

②煤燃烧完后煤灰质量比煤的质量轻。解释：煤燃烧后产生的二氧化碳等气体逸出

③在煤炉上方放一壶水不能防止CO中毒。解释：CO难溶于水

④将煤做成蜂窝状就更易燃烧。解释：蜂窝状的煤与空气接触面积增大

A.①③④ B.③④ C.①② D.①②③④

5．（选做）小红为了探究燃烧的条件，设计了如图实验装置。通过用力上下振荡锥形瓶可以看到白磷燃烧，水火相容的场景，停止振荡则火焰熄灭。该实验直接说明的燃烧需要的条件是

A.必须用力上下振荡 B.要有可燃物

C.温度达到可燃物的着火点 D.与氧气（或空气）接触

6．（必做）蚊香是夏日驱除蚊虫的常用物品。下列说法不正确的是

A.用打火机点燃蚊香，目的是使温度达到蚊香着火点

B.燃着的蚊香要悬空放置在金属架上，远离其它可燃物

C.燃着的蚊香要放在通风处，分子才能运动

D.熄灭蚊香的方法可以将燃着的部分剪除

6．（选做）纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物。对比铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能剧烈燃

第5题

第6题

烧的事实，某同学得出的下列结论不正确的是

A.纳米铁粉在空气中自燃的产物不是四氧化三铁

B.相同的反应物在不同条件下生成物可能不同

C.有些物质燃烧时温度不需要达到着火点

D.反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一

博学近思

1．（选做）下列探究燃烧条件的实验中，只能得出“燃烧需要温度达到可燃物的着火点”的是

2．（选做）对比实验是科学探究的重要方法。利用如图实验探究燃烧的条件，当温度升高至60℃过程中，仅①燃烧；继续升高至260℃过程中，又仅③燃烧。下列分析不正确的是

A.①燃烧可证明白磷是可燃物

B.由①③可知燃烧需要使温度达到可燃物的着火点

C.由②③可知燃烧需要可燃物与氧气接触

D.由③④可知无烟煤的着火点比红磷的低

被沙子覆

盖的红磷

3．化学兴趣小组将相同的若干棉布条分别在五份体积分数不同的酒精溶液中浸泡后取出点火，探究“烧不坏的棉布”的实验。其实验结果记录如下：

实验序号	①	②	③	④	⑤
酒精体积分数	95%	65%	55%	15%	5%
实验现象	酒精烧完棉布烧坏	酒精烧完棉布无损	酒精烧完棉布无损	不燃烧

（1）你推测实验⑤的实验现象是_______________

（2）结合所学的知识，分析实验②③中“酒精烧完棉布无损”的原因_______________________________

（3）实验室里的酒精灯常出现灯内有酒精却点不燃的现象，你认为可能的原因是 ______________________

________________________________________

4．（选做）小倩在空气中点燃镁条时，发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体。

【提出问题】为什么会生成淡黄色固体？

【查阅资料】小倩查阅资料，记录了下了几种物质的颜色：

物质	MgO	MgCl₂	Mg₃N₂
颜色	白色	白色	淡黄色

物质	Mg(NO₃)₂	MgCO₃	Mg(OH)₂
颜色	白色	白色	白色

其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色，理由是__

______________________________________

【提出猜想】小倩认为淡黄色固体可能是镁与空气中的

______________________ 反应生成的。

【实验探究】小倩设计实验证实了自己的猜想。

她的方案可能是____________________________

_____________________________________

【实验结论】根据小倩的实验结果，写出镁条在空气中燃烧时两个反应的化学方程式：

___________________________________、

_____________________________________

【反思与结论】通过上述实验，你对燃烧有什么新的认识？

__________________________________________

_________________________________

是否独立认真完成_________,用时__________分钟

错题反思：

作业反思

课题2 燃料的合理利用与开发

1．化学反应中的能量变化：

常见放热反应：燃烧、镁条与稀盐酸反应、生石灰与水反应；

常见吸热反应：____________________________ 。（写一个化学方程式）

2．三大化石燃料分别是：_______、______、_____

3．煤的主要成分是碳元素，石油主要由碳、氢元素组成，二者都是____________ 物。天然气、沼气、瓦斯的主要成分是 ____________（化学式为 )。

4．甲烷在通常情况下是______色，______味的____体，标准状况下，密度比空气_____，_______溶于水。

自学导航

5．分别写出乙醇、甲烷充分燃烧的化学反应方程式：

________________________________________

6．实验室制取氢气的的反应原理：（用化学方程式表示）。__________________________________

一课一得

1．下列不属于化石燃料的是

A.煤 B.石油 C.沼气 D.天然气

2．下列各组物质中，主要成分不同的是

A.天然气和沼气 B.大理石和石灰石

C.氧气和臭氧 D.自来水和矿泉水

3．下列各变化过程中，不会释放出一氧化碳的是

A.绿色植物的光合作用 B.煤炉在密闭厨房烧水

C.汽车排放的废气 D.煤气的泄漏

4．人们在工作、生活中，为了防止事故，常采用一些安全措施，下列措施安全的是

A.到小煤窑里挖煤用火把照明

B. 点燃木条检查液化石油气是否泄漏

C.掏空沼气池前应做灯火实验

D.发生煤气泄漏，立即关闭阀门，打开门窗通风

5．新能源汽车的研发和使用是时代发展的需要：

（1）下列能源不属于新能源的是______ （填序号）。

A.氢能 B.核能 C.石油 D.风能 E.可燃冰

（2）锂电池可为新能源汽车提供动力，下列结构示意图表示的粒子与锂原子的化学性质最为相似的是____________ （填序号）。

1．（必做）下列关于燃料及其综合利用的说法正确的是

A.煤和石油是可再生资源

B.煤和石油是重要的化工产品

C.煤在空气中加强热制得焦炭、煤焦油等产品

D.石油分馏可得汽油、航空煤油等

2．（选做）德国奥迪汽车公司宣布，用水和二氧化碳为原料，已经生产出了一种车用燃油：“e-燃油”（e-diesel），以缓解全球的能源危机。下列有关该技术说法错误的是

A.“e-燃油”燃烧不会再产生水和二氧化碳

B.“e-燃油”的使用可以预防酸雨的产生

C.水和二氧化碳在不同条件下能生成不同产物

D.化学在能源和环保中发挥着重要作用

3．（选做）国家决定推广使用乙醇汽油，所谓乙醇汽油就是在汽油中放入适量的乙醇混合而成的一种燃料。下列叙述错误的是

A.乙醇汽油中添加的乙醇是可再生能源

B.推广使用乙醇汽油不能减缓温室效应

C．使用乙醇汽油会减少SO₂、NO_x等有害气体的排放

D.乙醇汽油是一种新型化合物

4．（必做）煤燃烧时会闻到刺激性气味，这是因为煤成分中有下列元素中的

A.碳 B. 氢 C.硅 D.硫

5.（选做）2019年5月23日，《xx日报》刊发新闻：“水氢发动机下线，车辆只需加水即可行驶”引发公众广泛质疑。该技术实质是：水和铝反应制取氢气组成燃料电池驱动汽车行驶，但其使用成本是燃油的30～40倍。下列有关说法不正确的是

A.氢气是一种理想的、清洁的、高能燃料

B.该技术制取氢气成本低廉、节能环保、无副产品

C.燃油汽车使用的汽油、柴油、润滑油等都是石油炼制产品

能力训练

D.该事件中“车辆只需加水即可行驶”的宣传是违反能量守恒定律的伪科学

6．（必做）人类生活需要热量，下列热量主要由化学变化产生的是

A.物体间相互摩擦产生的热量

B.太阳能热水器中的水所吸收的热量

C.木炭燃烧放出的热量

D.白炽灯泡通电放出的热量

7．（选做）面粉加工厂的车间里若悬浮着较多的面粉粉尘，遇明火就有发生爆炸的危险。下面是一个模拟粉尘爆炸的实验：在小塑料筒里放入干燥面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖住金属筒，迅速鼓入大量空气，不久，便会听到“砰”的一声，爆炸的气

浪将金属筒上的塑料盖掀起。试问：

（1）在上述实验中，鼓入空气的作用是 _______

_______________________________。

（2）下列情况下，不会发生爆炸的是_____（填序号）

①金属筒不加盖时

②蜡烛没有点燃时

③塑料筒中装的是煤粉时

（3）面粉厂为了避免爆炸事故发生，应采取的安全措施有 ________________________（一种即可）。

博学近思

1．天然气、液化石油气燃烧的反应是

现有一套用天然气为燃料的灶具，要改用液化石油气作燃料，应采用的措施是

A.减小空气的进入量，增大液化气进入量

B.增大两者的进入量

C.增大空气进入量或减小液化气进入量

D.减少两者的进入量

2。（选做）燃烧前常将汽油（含C8H18等）喷成雾状，可以

A．减少O2消耗量

B.增大汽油与空气的接触面

C．减少CO2生成量

D．使C8H18等分子变得更小

3．（选做）鉴别氢气、一氧化碳和甲烷可以根据

A.颜色 B.溶解性 C.可燃性 D.燃烧后产物

4．（选做）家用燃料使用的发展历程（括号内表示燃料主要成分）如图所示。

CH₄＋2O₂ === CO₂＋2H₂O

C₃H₈＋5O₂ === 3CO₂＋4H₂O

点燃

下列有关说法错误的是

A.燃料燃烧时均放出热量

B.煤、石油、天然气都属于化石燃料

C.管道煤气有毒

D．丁烷中碳、氢元素的质量比为4：10

5．（选做）一定量甲烷（CH₄）在氧气中不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水的分子个数之比可能为

A.1:1:2 B. 2:1:4 C. 2:3:6 D. 3:1:8

6．（选做）工业生产上，将煤（主要成分是碳）在高温条件下与水蒸气反应，制得水煤气（CO和H₂的混合气体）。

（1）工业生产上，制水煤气反应的化学方程式为

_______________________________________

（2）生活中用煤气作燃料比直接用煤作燃料的优点之一是 _______________________________________

（3）当用煤炉烧水时，溢出少许沸水洒落在炽热的煤炉内，此时会观察到的现象是 ___________________

A.炉火熄灭 B.炉火变弱 C.炉火更旺

是否独立认真完成_________,用时__________分钟

错题反思：

作业反思

化学

内容简介

pH6.5--8.5 铜＜1.0mg·L^-1

铁＜0.3mg·L^-1

氟化物＜1.0mg·L^-1

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